9．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④　　 B．①②⑤⑥　　 C．③⑤⑥⑦　　 D．①③④⑦

8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　　 D．0.25mol

7．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　 B.K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-　　　　　　　　 D.Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

　A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

5．下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

4．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是

　A.通入标况下的HBr气体44.8L　　 B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水　　　　　　　　 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

3．钡和钠相似，也能形成O₂^2－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

　A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

2．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1　　 B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　　 D. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

1．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是

　A.NaCl　　　　 B.NaCl和KBr　　　 C .KCl和NaBr　　 　　 D.NaCl和KCl

35．(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表；

试回答下列问题：

(1)上述正向反应是：　 　　反应

(选填：放热、吸热)。

(2)在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反

应方向移动的有　 　　　　(选填A、B、C、D、E)。

(3)若在500℃时进行，若CO、H₂O

的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：　 　　。

(4)若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式。