17. (本题5分)(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之　　 比为1:3)

Fe +　　 HNO₃　 =　　　　 Fe(NO₃)₃ +　　 NO↑+　　 NO2↑+　　 H2O

(2)该反应的氧化剂为　　　　　　　　

(3)此反应配平时可以有多组系数，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol铁粉(还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液

中的金属阳离子的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．某温度时，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．加入AgNO₃可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

D． d点有AgCl沉淀生成

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

15.将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是　

A.40mL　　 B.45mL　 C.50mL　　　　　　 D.55 mL

14.下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

A、它有酸性，能与纯碱溶液反应

B、可以水解，水解产物只有一种

C、1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D、该有机物能与溴水发生取代反应

13．下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是　　　　　　

A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液　　 B碳酸钠溶液与稀盐酸.　　

C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水　　　 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

12.用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：

11．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．0.1mol·L^－1的KAl (SO₄)₂溶液中：c (SO₄^2－)＞c (Al³⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

B．10 mL 0.01mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.01mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10．当溶液中HS^－+H₂O 　S^2－+H₃O⁺达到平衡时，欲使c(S^2－)增大，应加入(　 )

A.CuSO₄　　　　 　 B.Na₂CO₃　　　　　　 C.H₂O　　　　　　　 D.HCl

9．下列性质比较正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.离子半径：　 K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^- B.酸性：　 HClO₄＞H₃PO₄＞H₂S＞H₃AlO₃

C.还原性：　 Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-　　　 D.沸点：　 甲醛＞甲醇＞甲烷

8．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是：(　 )

A.使甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^-、Na⁺

B.在水溶液中：Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

C.由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^-、Na⁺

D.含有AlCl3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^－