8．下列说法正确的是　

　　 A.用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H₂和0₂生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小

　　 B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强

　　 C.胶体能发生丁达尔效应　

　　 D．要使电解后的CuS0₄溶液复原，可向其中加人Cu(OH)₂固体

7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

　　 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金　

　　 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃

　　 C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

　　 D．Na₂C0₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应　　

6.下列说法正确的是

　　 A.　 IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强

　　 B．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷

　　 C．某同学用pH试纸测得某NH₄CI溶液的pH为4．0

　　 D.我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

5.下列说法中肯定错误的是　　 A.某原子K层上只有一个电子

　　 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

　　 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

　　 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

4．下列说法不正确的是

　　 A.BaS0₄、Fe(OH)₃、FeCl₃均为强电解质

　　 B．电解法精炼钢时，粗铜(含杂质)做阳极　

　　 C.在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

　　 D．将氯气通人到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

3．下列物质不能通过化合反应直接得到的是

　　 A.FeCl₂　　 B·Fe(OH)₃　　 C．CuS　　 D．H₂S0₄

2．2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获

　　 具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是

　　 A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

　　 B．合金都比纯金属易被腐蚀

　　 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

1．　 自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是　　 ．

　　 A、工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化

　　 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

　　 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

　　 D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量

2009．1

　　 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

可能用到的相对原子质量：H1　 C12　 N14　 016　 Na23　 Mg24　 A1~,7　 S32　 Fe56

　　 Cu64　 Zn65　 Ag 108

选择题(本题包括重6题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意)

20．(10分)在一容积为2 L的密闭容器

加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在

一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)　 △H＜0 ，

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均

反应速率v(NH₃)为_____________________。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K________________________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为___________。

　　　　　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。