6．目前，科学界拟合成一种”双重结构”的球形分子，即把足球烯的分子容纳在分子中，外面的硅原子与里面的碳原予以共价键结合，下列叙述错误的是(　　 )

　　 A．该物质的熔点低于SiC　　 B．该球形分子含有极性键和非极性键

　　 c．该物质是一种新共价化合物　　 D．该物质为高分子化合物

5．已知甲、乙、丙分别是中学化学中的常见物质。甲的化学式为，，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a．甲+乙+丙　 b．乙氧化物+ 则：下列判断一定正确的是(　　 )

　　 A。R为短周期金属元素

　　 B．含R元素的单质既能和酸又能和碱溶液反应

　　 C．含R元素的某些盐可以做净水剂

　　 D．R为副族元素

4。下列离子方程式正确的是(　　 )

　　 A．氢氧化镁溶于醋酸：

　　 B．用溶液腐蚀印刷电路板

　　 c．与稀反应：

　　 D．硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合

3．在溶液中通人足量后仍能大量共存的离子组是(　　 )

　 A. 　　B．

　 c．　 D．

　 l.下列有关环境问题的说法正确的是(　　 )

　　 A．因为等气体能产生温室效应，所以大气污染报告中有等指标

　　 B．与酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾的形成均有关

　　 C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子只会造成水污染

　　 D．臭氧的体积分数超过%的空气有利于人体健康

2．下列说法正确的是(　　 )

　 A．石蜡催化裂化后的试管：用溶液清洗

　 B．中和滴定是一种较为粗略的测量方法

　 C．用500mL容量瓶配制250mLO．1mol／L 溶液

　 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

23．

如上图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：

　 　(1)电源P极为　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：　　　　　　　 ；　　　　　　　　　

(2)c极上析出固体铜的质量为 　　　　g

(3)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2－＝PbSO₄+2e^－

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少

22．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

　 (1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　 　　　

　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　　　　

　　　　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

　 (3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学

方程式　　　　　 　　。

②实验时放出气体的总体积是　　　　　 mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

21．(9分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。

请填写下列空白：

　 (1)物质K的分子式为　　　　。

(2)反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　(填写序号)

(4)将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，KNO₃被还原为 KNO₂。请推测其余的生成物，写出化学方程式　　　。

20．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　 C(S)+H₂O(g)　　　　 CO(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 　　　　　　。

　　　　 a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 b．混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 c．v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　　　　　　　

　　　　　　　 d．c(H₂)=c(CO)

　 (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向　　　　 移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。

　 (4)若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K　　　 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

19．(13分)短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

　 (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：　 >　　 >　　 (填写离子符号)

　 (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第　　 周期第　　　 族

　 (3)元素B的氧化物属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为　　　　 。

　 (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　 。

　 (5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为　 　　　　　　　

　　　　　　 　　　。(用离子方程式表示和适当的文字说明)