26．(12分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃。

　 (1)将0．050mol SO₂ (g)和0．030mol O₂ (g)放入容积为1IL的密闭容器中，反应：在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0．040 mol／L。计算该条件下SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高s02平衡转化率的有　　　　　　　　 (填字母)。

　　 A．升高温度　　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　　 　D．减小压强

　　 E．加入催化剂　　 F．加入过量氧气　 G．加入过量SO₂ H．增加热交换器

　 (3) SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为

　 (4)能用于测定制取硫酸尾气中SO₂含量的是　　　　　　 。(填字母)

　　 A．NaOH溶液、酚酞试液　　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

　　 C．碘水、淀粉溶液　　　　　 D．氨水、酚酞试液

25．(13分)已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐。反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题：

(1)写出I的化学式　　　　　　　 　　　　　　；

(2)写出反应①中阳极发生的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 写出反应⑥的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)每生成1 mo1气态K，反应放出98．3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：　　　　　

24．(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

　 (1)写出A、B元素的名称：A　　　　　 、B　　　　　　　 。

　　 (2)写出C元素在周期表中的位置：　　　　　　　　　　 。

　　 (3)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子．且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为　　　　　　　　　 ，X与水反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为　　

　　　　　　　　　 。Y晶体的熔点比金刚石熔点　　　　 (填“高”或“低”)。

23．(10分)白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

　 (1)白磷是　　　 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”或“金属”)，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式：

　 (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应；

配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂是　　　 。

　 (3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

该反应的氧化产物是　　　　　 ，若有11 mol P₄参加反应，则有　　　 mol电子转移。

22．在一定条件下化学反应：；△H= 一197 kJ·mol^-1。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器。在上述条件下分别充入的气体和该反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列比较不正确的是

A．Q_l <197　 　B．Q₂=Q₃ 　　C．Q_l =2Q₂　　 D．Q_l >2Q₂

第Ⅱ卷(非选择题共79分)

21．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：；△H=-989．2 kJ·mol^-1则X的值为

　 A．314．4　 　B．460　　 C．548　　 D．832

20．据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述不正确的是

　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

　 C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

19．已知，现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得的混合物中除SO₄^2-和Cl^-外，还有

　 A．只含有Zn²⁺、Cu、Fe²⁺　　 B．只含有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

　 C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe　　 D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cu

18．某溶液中含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

　 A．阴极自始至终只析出H₂

　 B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

　 C．电解的最后阶段为电解水

　 D．溶液pH值不断增大，最后为7