24.(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟,然后汲去Na2CO3溶液,再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示,烧杯中盛有NaOH溶液)。

     

 (1)实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是       

 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为       

 (3)图2是图1的改进装置,改进后的好处是       

 (4)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组改用空气氧化法:

方案1:将铜屑在空气中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液,反应很快进行。反应完全后,继续通入空气并加物质调节pH值到3-4,产生Fe(OH)3沉淀。过滤,滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体,再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干,得CuSO4·5H2O10.6g。己知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题:

   ①方案2中甲物质可能是      (填字母)。A.CaO  B.CuO  C.Na2CO3  D.NaOH

②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是        ,不能选用FeCl3、FeCl2代替

FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是       

③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是       

④下图是抽滤装置的一部分,其中正确的是        。(填A或B)

⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的    (填质量分数)的硫酸反应在理论

上不需要蒸发水刚好生成CuSO4·5H2O晶体 。(结果保留3位有效数字)

 0  39937  39945  39951  39955  39961  39963  39967  39973  39975  39981  39987  39991  39993  39997  40003  40005  40011  40015  40017  40021  40023  40027  40029  40031  40032  40033  40035  40036  40037  40039  40041  40045  40047  40051  40053  40057  40063  40065  40071  40075  40077  40081  40087  40093  40095  40101  40105  40107  40113  40117  40123  40131  447348 

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