28．(8分)

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、

图二所示的实验。

⑴图一可通过观察　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

27．(10分)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　　　 的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除 　　　　　　　　　的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除　　　　　　　　　　 　的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有　　　　 的存在，又可以排除　　　　　　　　　　 的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是　　　　　 ，还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 。

26．(5分)

(1)已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO₄^n－，当3.21gFe(OH)₃参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n　　　　　　 　。

(2)根据上题推断结果，配平下列离子方程式：

　[　　 ]Fe(OH)₃+[　　 ]ClO^－+[　　 ]OH^－--[　 ]FeO₄^n－+[　　 ]Cl^－+[　 ]H₂O　

(3)结合以上反应，推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　 　。

　　　　 A．Cl₂　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．O₂

25、(5分)

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)　　 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。　应量取盐酸体积______mL　，应选用容量瓶的规格_______mL。　除容量瓶外还需要的其它仪：________________________________________________________。

(2)　　 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________________________________________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约

30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3) 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________________________________________________

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.加蒸馏水时不慎超过了刻度____________　；b.定容时俯视_____________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　? ______________________________________。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________。

24．(4分)

根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：

　①广口瓶　 ②细口瓶　 ③玻璃塞　 ④橡皮塞　 ⑤水封　 ⑥煤油封　 ⑦棕色瓶　　 ⑧无色瓶

23．(3分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、

蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)　　　 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用

　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

(2)　　　 实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子。可

用　　 的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。　　　　　

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用　　 的方法。

(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用　　　　 和　　　　 的方法除去。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　 的方法。　　　　　　

22．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

_A. 由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B.　　　　 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18e^-

C.　　　　 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

D.　　　 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

21．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　 欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO_4·7H₂O溶解在90 g水中

B.　　　　 欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C.　　　　 为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.　　　 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

20．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C．1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

D．18g D₂O含有的电子数为10N_A　

19．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A.　　　 常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B.　　　　 常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C.　　　　 常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D.　　　 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间