4．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是

　 　 A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

　 　 B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变

　 　 C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

3． “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%-30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是

A．该材料属于新型无机非金属材料　　　　 B．该材料的化学性质非常稳定

C．与金属一样有较好的传热性能　　　　　 D．可以替代金属做耐高温结构材料

2、可持续发展是我国的既定方针。但随着现代工业不断发展，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。下列有关环境污染及防治的说法正确的是

A、日常使用的含磷洗涤剂会对水体造成污染，使水的物理、化学性质发生变化

B、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层

C、不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法

D、我国目前计入空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等

1、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是

A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl₂的漂白性所致

B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理

D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

25．(6分)将一块金属钠投入到100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下)，同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度。

24．(10分)石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

回答下列问题：

⑴A的结构简式为____________________。

⑵反应①-⑦中，属于取代反应的是___________________(填序号)。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：

___________________________________________________________________。

⑷B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：

________________________________________________________________________。

23．(8分)2004年10月6日，诺贝尔奖评委会宣布，将2004年度的诺贝尔化学奖颁发给两位以色列科学家和一位美国科学家，以表彰他们揭开了一个关于“死神之吻”的秘密---泛素介导的蛋白质降解。蛋白质部分降解的产物是多肽，完全降解的产物是氨基酸。下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个水分子而得。

式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。称为肽键。现有一个“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：

甘氨酸　　 丙氨酸　　　　 苯丙氨酸　　　　　 谷氨酸

(C₂H₅NO₂ )　 (C₃H₇NO₂ )　 　　(C₉H₁₁NO₂ )　　　　 (C₅H₉NO₄ )　

⑴该多肽是　　　　 (填汉字)肽。

⑵该多肽水解后有　　　　 (填数字)个谷氨酸

⑶该多肽水解后有　　　　 (填数字)个苯丙氨酸。

22、(14分)现有物质A~I，其转化关系如下图所示，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。(反应中生成的其它物质已略去)

根据上述转化关系图回答：

1)写出下列物质的化学式： X　　　　　　 　J　　　　　　

2)物质H的电子式：　　　　　　 　物质J是属于哪种晶体类型：　　　　　　

3)按要求写出下列方程式

写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD₂的电子式是____________。

⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________(填离子符号)。

⑶F能与B、C、D形成化合物(分别用b、c、d表示)，它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。当晶体中含有1 mol F原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

20．(12分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为　　　　

(6)某硼烷气体(B₂H₆)在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水和B₂O₃(s)可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：