29．(20分)

(1) Ⅲ (2分)

(2) 饱和NaHCO₃ 溶液 (2分) ， 浓硫酸(2分)

(3) E (2分) ，浑浊(或大量白色沉淀生成)　 (2分) ，排出装置中的空气，以免空气中O₂、H₂O与钠反应，干扰实验。(2分)

(4) 2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO　 (3分)

(5) 4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C　 　(3分)

(6) 取装置D中的残留固体在空气中加热，如果固体颜色由白色变为淡黄色说明有Na₂O。(2分)

29. (20分)某化学兴趣小组的同学根据Mg能在CO₂中燃烧的原理推测Na也能在CO₂中燃烧，为验证推测的正确性，该小组设计了下列实验方案(已知PdCl₂溶液能与CO反应生成黑色沉淀)。

请回答下列问题：

(1)按实验室制取CO₂的方法，为了使反应能随开随用，随关随停，图一的虚线框内应选用图二中的　　装置(填序号)。

(2)装置B中应盛装　　　 　　溶液，装置C中应盛装　　　 　　溶液。

(3)实验时先检查装置气密性并装好药品，打开玻璃活塞，让生成的CO₂充满整个装置，直到装置　　(填字母编号)中出现　　　　　　 　　现象时，再点燃酒精灯。让CO₂充满整个装置的目的是_______________________________________________________________。

(4)若装置F中有黑色沉淀生成，装置D的硬质玻璃管中残留的固体只含一种物质，该物质放入稀盐酸中有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则装置D的硬质玻璃管中Na与CO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)若装置F中无明显现象，装置D的硬质玻璃管中残留的固体含有两种物质，把固体放入稀盐酸中也有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则装置D的硬质玻璃管中Na与CO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)该小组的一位同学认为装置D的硬质玻璃管中残留物质还可能含有Na₂O(假若Na已充分反应)，请你帮助设计一个简单实验，验证装置D的硬质玻璃管中的残留固体是否含有Na₂O：________________________________　　　　　　　　　　　　　　 ____________________

28．(10分)　　　

(1)　 <　 (2分)　　 (2) 不变 (2分)　　 (3)　 >　 (2分)　　　　

(4) p＝2 (2分) ， x ＝1.6　 (2分)

28. (10分)将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：

　　 m A(g) + n B(g) 　p C(g) ；△H = a kJ/mol ( a<0)

反应在一定条件下达到平衡，请回答下列问题：

(1) 若在恒温下增大压强，V_正 < V_逆 ，则m+n　　　 p(填“>” 、“<”或“=” )。

(2) 若保持恒温、恒压，向原平衡中再加入 p mol的C，重新达平衡后，C的体积分数将

　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变” )。

(3) 若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A₁% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A₂%，则A₁　　　　 A₂ (填“>” 、“<”或“=”)。

(4) 当m=2，n=1时，向原平衡中再加入 1 mol的B，重新达到平衡，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 x mol，则p＝_________　 x＝_________。

27．(14分)

(1) Fe、CH CH (4分，每空2分)

(2) 2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^－ (2分)

(3) CaC₂+2H₂O C₂H₂↑+Ca(OH)₂ (3分)

(4) 5种 (2分)

　(5) 　(3分)　　

27. (14分)已知：X、Y、Z、W为有机物，其余为无机物，其中A、C、G为单质；Z的相对分子质量是X的4倍，且X、Z的最简式相同，W是苯的同系物。在一定条件下它们能实现如下图所示的转化关系(图中部分生成物已略去)。

试回答下列问题：

(1) A的化学式为_____　 __，X的结构简式为_____ __　 ___。

(2) 图中浅绿色溶液变为棕黄色溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3) 写出F与水反应生成X的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) W的一氯取代物有　　　　 种。

(5) Z在离子型催化剂存在下可以聚合生成一种泡沫塑料，广泛应用于电视机、空调器的外壳，制作包装材料、容器和家具等。Z生成泡沫塑料的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．(16分)

(1)第三周期，第ⅥA族 (2分)

(2) 非极性 (2分)，　　　　　　　　　　 (2分)，2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂ (3分)

(3) 离子晶体 (2分)　　 碱性(2分)

(4) C₂H₆ + 18OH^－－14e^－ = 2CO₃^2－ + 12H₂O　 (3分)

26．(16分)A、B、C、D是元素周期表中四种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

　(1) 指出元素B在周期表中的位置　　　　　　　　 。(须指明周期和族)

(2) 元素A、D分别与元素C形成原子个数比为1∶2的化合物甲和1∶1的化合物乙，则甲属于_________分子(填“极性”或“非极性” )，乙的电子式为　　　　　　　 ，甲与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(3) 元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为　　　　　　　 ，化合物丙的溶液呈　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)

(4) 元素A与氢元素组成化合物丁，其氢元素的质量分数为20%，由化合物丁、元素C的单质和元素D的最高价氧化物对应水化物的水溶液可构成原电池，则该电池的负极电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 在100 mL 18.5 mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体 (标准状况，假设SO₂全部逸出)。将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是

　A．生成的气体是SO₂和H₂的混合物　　　　　　 B．反应的锌为97.5g

　C．生成的气体中SO₂和H₂的体积比为1:3 　　　D．反应中共转移电子3 mol

12. 某有机物结构简式为：有关它的说法正确的是

A．它属于芳香烃　　　　　　　　 　　　　　 B．分子式为C₁₆H₁₄Br₃

C．分子中最多有24个原子共面　 　　　 　D．1mol该物质能与6mol H₂加成