19(9分)实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精

灯加热。取用蒸发皿应使用　　　　　　　　　　　 (填仪器的名称)，

为了防止液滴飞溅，进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)　　 。

(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然

后再“冷却结晶”，目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)制得的KNO₃产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是　　　

20(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　　 。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

18、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：

O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是

Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→

阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

17、在一定条件下密闭容器中的反应：2A(g)+B(g)2C(g)，△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

16、下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

15、下列实验操作完全正确的是

A．配制100 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

14、下列各溶液中，叙述正确的是

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

　 　　 B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

13、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－物质的量浓度乘积为1×10^-28，该溶液中一定不能大量共存的是

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺ B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺ D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

　　　 Ca²⁺+2HCO+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO

B．用石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂ ： Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11、铜的冶炼大致可分为：

①．富集，将硫化物矿进行浮选；

②．焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(炉渣)；

③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④．电解精炼铜。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu时共消耗12 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

10、X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

　　　 B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

　　　 C．原子序数：N>M>X>Y

　　　 D．碱性：M(OH)­_2­>YOH