已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H =－571.6 kJ?mol^－1

          ②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)    △H = －57.3kJ?mol^－1。

下列说法中错误的是

A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O放热571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol^-1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

已知：①2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(l)  ΔH ＝－571.6 kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq) === H₂O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ/mol

下列说法中错误的是                                               ( 　　)

A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)中ΔH大于－571.6 kJ/mol

C．含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJ

D． 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③H₂(g)O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
下列结论正确的是(　　)

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)                  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是 :

A．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

B．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol^－1

 C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol^－1