18.(8分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式　　　　　　 、　　　　　 。

(2)A与C形成的化合物是　　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，空间构型是

　　　　　　　　　　 。

(3)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：　　

　　 a.F与B形成的化合物　 b.B与D形成的稳定化合物　 c.F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：　　　　　　　　　　　 。

17．(7分)在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(无色)2 NO₂(红棕色)ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(3)若要重新达到平衡时，使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小，可采取的措施有(填序号)　　　 。

A． 增大N₂O₄的起始浓度　　 B． 向混合气体中通入NO₂

C． 使用高效催化剂　　　　 D． 升高温度

(4)如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为

2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时　　　

n(NO₂)　　　　 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)　　

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图　　

中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

16．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

第II卷(共60分)

15.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是

A.加入单质硅能产生H₂的溶液中：

B.在pH=0的溶液中：

C.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：

D.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：加入

14．下列实验操作中，正确的是：

A.利用电泳现象区别溶液和胶体　

B.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

C.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子、以净化胶体

D.向Fe(OH)₃胶体中加入足量 AgNO₃　 溶液，以除去胶体中的Cl ^-

13.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．氨水与盐酸混合，

B．溶液与溶液混合，

C．溶液与溶液混合，

D．溶液与盐酸混合，

12．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：　　

(以强碱为电解质)以下说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．以上反应是可逆反应　　　

B．放电时，镉为正极　

C．放电时负极附近溶液的pH不变。

D．以镍镉电池为电源电解Na₂SO₄水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时，电池中转移了2mol电子。

11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)+C(s)H₂(g)+CO(g)；△H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入H₂O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小　

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　

D．加入CO，混合气体的密度增大

10．对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) ΔH＞0　 下列图象不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

9．下列说法或表示方法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+19 kJ·mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol^-1

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol^-1，若将0.5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ