29．(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：　 　NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

　 请回答下列问题：

　 (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　 ；(填字母)

a．圆底烧瓶　　 b．量筒　　 　　　　　　 c．锥形瓶　　 　　　　 d．布氏漏斗　　　　　　

　 (2)溴代烃的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 　　　　(填“上层” 或“下层”)。

　 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成 　　　　b．减少Br₂的生成 　

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂　　　　　　

　 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 　　　 b．NaOH　　 　　　　　 c．NaHSO₃　　 　　　 d．KCl　　　　　　

　 (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　　 　；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

　 (1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能　　　　　　 (填代号)。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色　　

b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应　　

d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下　 可发生下列反应：

据以上信息回答(2)-(4)题：

　 (2)B→D的反应类型是　　　　　　 　　　；

　 (3)C的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)F→G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(8分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

　 (1)C元素离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　 。(填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为　　 。

　 (3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　　　　 ，含有的化学键类型有　　　　　　　　　　 。

　 (4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是 　　　　　　　　　　　　　(填字母标号a或b)

26．(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　　 (1)冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

　 a．高空排放，b．用于制备硫酸，c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄，d．用浓硫酸吸收

　　 (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

　　　　 通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方

　　 法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过

　　 滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸　 稀硫

　 酸　 KSCN溶液 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

　　　 所选试剂为　　　　　　　　　　 　　　　　　；证明炉渣中含有FeO的实验

　　　 现象为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

25．(8分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

　 (1)X的化学式为_______________，

　　　 C+D的反应方程式为____ _______　　　　　　　　　 __；

　 (2)写出反应⑦的化学方程式_____________________________________；

　 (3)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_____________________。

24．向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃^2-；d：HCO₃^-

　　　 B．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-

　　　 C．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-

　　　 D．a：K⁺；b：HCO₃^-；c：Cl^-；d： CO₃^2-

第II卷(60分)

23．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇， 羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

　 关于该化合物的下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物可以与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

21．在等温等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ) A和B的起始浓度均为2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　

　　 A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

　　　 B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

　　　 C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同

　　　 D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_B

　 22．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．A中一定有Fe³⁺ B．C中一定有Fe³⁺

　　　 C．B为AgI沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液

20．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是　　 (　　 )

　　　 A．A和B的摩尔质量相同　　　　　　　　　　　

　　 B．组成A、B的元素均为短周期元素

　　　 C．等质量的A和B所含的质子数相同

　　　 D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1

19．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65% 丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

CO：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol。

正丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)，△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)，△H=－2869.6kJ/mol。

　 下列有关说法正确的是

A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol　　

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的