2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

C．Fe－2e^- = Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．X元素的核外电子数为288

B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是 +5

29．(9分)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

　 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是　

　　 ___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

　 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使

　　　 其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应

　　　 完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为　　　　 。

28．(10分)A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质

　　 且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。

试回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式　　　；

(2)在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　(填编号)；

(3)指出元素X在元素周期表中的位置：第　　周期，第　　族；

(4)请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　　　　 ，　 ⑤　　　　　；

27．(8分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

　 (1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能　　　　　　 (填代号)。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色　　

b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应　　

d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

　　 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下

　 可发生下列反应：

据以上信息回答(2)-(4)题：

　 (2)B→D的反应类型是　　　　　 ；(3)C的结构简式为　　　 　　　　　　　　；

　 (4)F→G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、

　　 B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子　

　　 数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。

　　 D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素

　　 之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元

素。试回答下列问题：

　 (1)C元素离子的结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　 。　

　　 (填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为　　 。

　 (3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　　　　 ，含有的

　　　 化学键类型有　　　　　　　　　　 。

　(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离

　　　 子化合物结构是　　　　　　　　　　　　　 (填字母标号a或b)

25．(14分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验

　　 中可能会发生下

　 　列反应：

　　 ①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

　　 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应

　　 是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分

　　　　 别　　　　 　　　；

　 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的

　　　　 储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______________ _；

　 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，

　　　　 原因是___________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _____________　　　　　 。

24．向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中

离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完

全正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃^2-；d：HCO₃^-

　　　 B．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-

　　　 C．a：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-

　　　 D．a：K⁺；b：HCO₃^-；c：Cl^-；d： CO₃^2-

23．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

　　 关于该化合物的下列说法中，不正确的是　　　 (　　 )

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物可以与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

21．在等温等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途

径建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为

2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

　　　 B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

　　　 C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同

　　　 D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_B

　 22．某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．A中一定有Fe³⁺ B．C中一定有Fe³⁺

　　　 C．B为AgI沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液