6、在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，此时溶液中无Fe³⁺。下列判断正确的是(　 )

A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B、反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:2

C、混合物中Fe、FeO、Fe₂O₃的物质的量之比无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D、混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe一定比FeO的物质的量多

5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为(　 )

A、5.4g　 B、3.6g　 C、2.7g　 D、1.8g

4、5mLAg⁺浓度为0.1mol/L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是(　　 )

A、LiF　 B、LiCl　 C、AgF　 D、AgCl

3、只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论中正确的是(　 )

①A可能不含Fe₂O₃ ②A一定不含FeO ③A一定是由一种或二种物质组成 ④A可能由一种、二种或三种物质混合物。

A、①③　B、①④　C、①②　D、②③　

2、NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为(　 )

A、5.3g 　 　　　　　　　 B、4.7g 　 　　　　　　　 C、5.0g　　 　 　　 D、4.0g

1、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是(　 )

A、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同　　　　

B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

22、(12分)一种工业尾气中含有NO和NO₂(通常表示为NO_x)，NO_x是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法较多。

方法一：氨气还原法： NH₃+ NO_x→N₂ + H₂O ( 未配平)，

方法二：用碱液吸收：2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O，

NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。

(1)NO_x中x的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NO_x中=　　　　　　　　　　　　　　 (用含“x”的代数式表示)；

(3)当 x =1.75时，若用方法一消除NO_x，则应通入的氨气与NO_x的体积比(同温同压下≥　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若气体中除含NO_x(NO和NO₂)外，还含有体积分数为y 的N₂O₄，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：

①满足气体完全被吸收的 y 和 x 的关系式。

②若y =0.2，求生成NaNO₃和NaNO₂的质量。

21、(8 分)高氯酸(HClO₄)常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠(NaClO₂)是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)反应器1中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通入反应器2的SO₂作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应器2中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)循环1利用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20、(11分)尽管Cl₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂、CH₃CH₂Br、CH₃COOCH₂CH₃与水反应的实质不同，但反应的形式一样，广义上都称之为水解。回答下列问题：

(1)Cl₂与水反应生成的含氧化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　 ，CaC₂与水反应生成的有机物分子空间构型为　　　　　　　　　　　 。

(2)从反应形式上看，广义上水解的过程可以理解为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有下列物质：Li₃N、ClF、NaNH₂、PCl₃、CaO₂、Mg₂Si，遇水都能发生广义上的水解。

① 写出NaNH₂、PCl₃分别与水反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 除NaNH₂、PCl₃外，其余四种物质的广义水解属于氧化还原反应的是　　　　　　 ，生成物均能和质子反应的是　　　 　　　　　　　　。

19、(8分)下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系(部分反应的反应物和产物未列出)。A、F、G、M为非金属单质，其中A单质常温下的状态和F、G、M不同。反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应，且E、L均为重要的化工产品。反应①、③、④的类型相同，且反应③中A、H物质的量之比为1∶1。

回答下列问题：

(1)I的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应②的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)举例说明反应⑥的一个用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。