22．(10分)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄ 。

　 (1)画出D的原子结构简图　　　 ________，五种元素原子半径从大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　 (填元素符号)；

　 (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为　　　　　　　　 ；

　 (3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是　　　　　 ，其晶体类型为　　　　　　　　　 ；

　 (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　 (填具体的化学式)；

　 (5)由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^－、CS₂互称为等电子体的微粒是　　　　　　

(填符合要求所有微粒的名称)；

　 (6)写出工业上制E单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。　

21．(8分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　

A．MnO₂　　　　 　 B．KMnO₄溶液　　　 　 C．稀盐酸　　　 　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是_________。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_　　　　 。

20．(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。

⑵ 实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。

19．(4分) 下列实验操作或实验叙述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用；

②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；　　

③在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高；

④氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一种试剂加以区别；

⑨分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；

⑩在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。

18．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　 )

　 A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

　 B、标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1／L的硫酸中

　 C、向100mL 3mo1／L的硝酸中加入5.6g铁

　 D、在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨　

第Ⅱ卷(56分)

17．已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

则有关该反应的说法正确的是(　　 )

A．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol 　　　

　 B．反应中KI发生还原反应　　　　　　

C．CuI是还原产物，I₂既是氧化产物又是还原产物

　D．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应被Cu²⁺氧化的I^－为2 mol

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

　　 下列叙述正确的是(　　 )

　　　　 A．L、R的单质与稀盐酸的反应速率R＞L

　　　　 B．M与T形成的化合物为两性化合物

　　　　 C．Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点

　　　　 D．L与Q形成的简单离子核外电子数相等

15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，

其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　 )

　 A. COS分子是含有极性键的极性分子 B. COS属于离子化合物

　 C. COS的结构式为S=C=O　　　 D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

14．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　 )

　A．A与C可形成共价化合物　B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

　C．原子半径A＜B＜C　　　　 D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

　　　　 B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

C．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数目为2N_A

　　　　 D．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A