1.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　 B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　 　D.NO是红棕色气体

21．(8分)0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4gX元素的单质与足量盐酸充分反应后放出0.02g氢气。X元素原子的质量数和中子数相等，短周期元素Y的气态氢化物HY的水溶液是实验室中常用的强酸之一。

　⑴①X元素的相对原子质量为______，质子数为______，名称是______。

　　②Y元素的名称是______，位于元素周期中的第______周期______族。

　⑵用化学方程式表示X元素的最高价氧化物对应的水化物元素的单质在常温下的反应：____________________________________________________。

20．(7分)多原子分子(CN)₂、(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称他们为类卤素，他们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F 、Cl、Br或I)。

　 　⑴在表中①、②、③的空格处分别填写的名称或化学式是

　　 ______、______、______。

　　 ⑵完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

　　　 ①(CN)₂ 和KOH溶液反应的化学方程式为

　　 ________________________________________________ 。

　　　 ②已知阴离子的还原性为：Cl ^---＜Br ^---＜CN ^---＜SCN ^---＜I ^---。

　　　　 试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂时离子方程式：__________________________________________________。

19．(11分)下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

　 　⑴ 写出元素符号：①___________，④___________。　　　　　

　　 ⑥____________，⑦__________。　　　　

　 ⑵若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物

　　 的化学式为______________；若X表示卤族元素，则其气态氢

　　 化物的分子式为______________；元素②、⑧、　 的气态氧化物

　　 稳定性由强到弱的顺序为______＞______＞______(填化学式)。

　 ⑶在元素③和⑩中化学性质较活泼的是______(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：________________________________________。

18．(10分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

　　 现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

　 　⑴实验目的：_______________________ 。

　　 ⑵实验用品：

　　　 仪器：试管、胶头滴管。

　　　 　药品：氯水、溴水、氯化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳

　 ⑶实验内容(在下表横线中填写有相关内容)：

　　 ⑷

实验结论：_______________________________ 。

　　 ⑸问题和讨论：

　　　 ① 上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为：

　　 _____________________________、__________________________________。

　　　 ②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_________________________________________________________________、_________________________________________________________________

17．(7分)在、、、、、中：

　　 　　⑴__________和__________互为同位素。

⑵_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。

⑶_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

以上所列共有_______种元素。

16．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第9列元素中没有非金属元素　　　　

B．只有第2列元素原子的最外层电子数为2　　　　　　　　　　　　

C．第18列元素的单质在常温常压下均为气体　　　　　　　　　　

D．在18列元素中，第3列元素的种类最多

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15．已知溴易挥发，碘易升华。现向含有NaBr和KI的混合溶液中通过过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　A．NaCl和KI　　　 B．NaCl、KCl和I₂

C．KCl和NaBr　　 D．KCl和NaCl　　　

14．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强　

B．目前已发现112种元素，即已发现112种核素

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．按原子序数增加的顺序，碱金属元素的金属性和卤素的非金属性和递变规律完全一致

13．钾的还原性比钠强，原因是　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．钾的相对原子质量更大　　　　　　　　　　

B．钾可失去的电子更多　　　　　　　　　　　

C．钾原子含有的电子更多　　　　　　　　　

D．钾原子与钠原子的最外层都只有1个电子，但钾原子半径更大，易失去电子