20、通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%

时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋

势，这一做法对环境的积极意义在于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出

合成塔中发生反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积(Ksp)

分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9。李明应该选用的试剂是　 　　　　　　　　　，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定　 　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂ 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2＿和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是______________(填序号)

A. 同种单质　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂___________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、NH₄⁺ 、N₄H₄⁴⁺ 的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

(表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式____________________________________；

(4)已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：；加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中与基本保持不变；

含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时_______________________________；加碱时_________________________________

18、(10分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为

____________________________________________

(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体

的方法是________________________________________________________

(3)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(4) C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为___________ ；

化学式为___________。

(5) F与E可以按原子个数比2：1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的

实验方法为：___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.

(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的

化学式为___________

17、(8分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

　 (1)推算出 x =_____；y =______。

　 (2)配平该反应的方程式：

__ FeSO₄+ __ KNO₃ +___H₂SO₄ - ____K₂SO₄ + ___Fe₂(SO₄)₃ +____N_xO_y + ___H₂O

　 　　(配平时x、y可用具体数值表示)

(3)反应中氧化产物是_______________。

　 (4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目­­­：_____________________________。

16、(6分)(Ⅰ)有一白色固体，可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的两种或三种组成。为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，再逐滴加入少许稀HNO₃，有白色沉淀生成。

已知：Ag⁺+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O；　 Ag(NH₃)₂⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺　

AgCl+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+Cl^－+2H₂O；试回答： 　(1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况 第一种情况　　　　　　　　　，第二种情况：　　　　　　　　 第三种情况　　　　　　　　 　，第四种情况：　　　　　　　　　 (可不填满，也可被充) 　(2)若要证明固体的组成，还需做的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)(4分) 摩尔质量为M g·mol^－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm^－3，则其饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 　mol·L^－1。若将饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为　　　　　　　 。

15、(Ⅰ)(4分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　 　　(填序号)；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入

少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和

热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 　实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片

刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消

耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

(Ⅱ)(11分)在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

(1)方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄·5H₂O ，过滤、晾干。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

14、工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为。

　 A．45.8%　　 B．57.6%　　 　 C．72.3%　　　 D．无法确定

13、下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－→BaCO₃↓+H₂O

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

　　　 Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

12、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，

下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　　 B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　　　 D．x=2

11、甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是

A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g

B．t℃时，甲与丙的溶解度相等

C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，

所得两溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲