9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色

B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有Ca²⁺

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸

8．下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．无色澄清透明溶液中：K⁺、H⁺、Cl^－、MnO₄^－

B．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．由水电离出c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．下列排列顺序正确的是

A．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃ 　　　　　　B．酸性：　 H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

C．还原性： S^2- < Br^- < Fe²⁺　 　　　　　D．熔沸点：丙烷<正丁烷<异丁烷

6．下列实验能达到目的的是

5．铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池的总反应式可表示为：

　　 Pb(s)+ PbO₂(s)+ H₂SO₄(aq) 　　　2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

有关该电池的说法不正确的是

A．放电时负极反应：Pb(s)+SO₄^2-(aq)－2e^-＝PbSO₄(s)

B．充电时阳极反应：PbSO₄(s) + 2H₂O(l) －2e^- ＝ PbO₂(s) + 4 H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

C．放电时，电解液的密度不断增大

D．充电时，电解液的pH不断减小

4．下列有关化工生产的叙述中正确的是

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率

B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO₂再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO₂的浓度，减少空气污染

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

B．标准状况下，2.24 L己烷中含有的非极性键数为0.5 N_A

C．1 L 1 mol·L^一1的 FeCl₃溶液中含有铁离子的数目为 N_A

D．常温常压下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．Mg的原子结构示意图：　 　　　　　　　　B．乙酸分子的比例模型：　　 　

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌

B．执行“限塑令”主要是为了节约资源

C．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解

D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量

22．(8分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙、丙、丁均是离子化合物，其中甲、乙物质中分别含有四种元素，且阴阳离子个数比为1：1。B、D常温下是气体，反应①是工业生产中很重要的反应，戊是一种弱碱。E是一种弱酸，且是白色胶状沉淀。A是由两种非金属元素组成，且前后原子个数比为1：2。请回答下列问题

(1)　　 A的化学式是　　　　

(2)　　 写出戊的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　 反应①、②中有一个反应能说明A、B的水化物的酸性强弱关系，请写出该反应的方程式(若是离子反应则写离子方程式)　　　　　　　　　　　 ________________

(4)　　 相同条件下，等物质的量浓度的甲、乙、丙溶液中所含二价阴离子物质的量浓度从大到小依次是　　 _________