5．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，

其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法

不正确的是

　 A．青石棉是一种硅酸盐产品 　　　　　B．青石棉中含有一定量的石英晶体

　 C．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

　 D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原

4．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

3．实验室制备下列物质的方法合理可行的是

A、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯

B、食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯

C、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

D、无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯

2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是：

　A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

　B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

　C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

　D．向饱和FeCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)₃胶体。

1．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　

　 A．Fe与Fe互为同位素

　 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

　 C．质子数和电子数相等的某微粒，可能是一种分子

　 D．1mol Na₂O₂固体中阴、阳离子个数比为1：1

22. (6分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2-+_____Fe²⁺+_____H⁺ --_____Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。　　 ⑵计算工业甲醇的质量分数。

21．(10分)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：

(1)　　　　　　 +　　　　　　 --　　　　　　 +　　　　　　 +　　　　　　 +H₂O；

(2)反应物中发生氧化反应的物质是　　　　　 ，被还原的元素是　　　　　 ；

(3)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(4)反应中若产生0.2mol N₂O气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(5)请正确写出上述反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3O₂ +10 H₂O；

4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ +3O₂ +8 OH^－

请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器。

完成下列任务：

(1)设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：　　　　 　　　。

(3)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

18(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性.U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体.X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题：

(1).V单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________.

(2).U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________.

①.原子晶体　　 ②.离子晶体　　 ③.分子晶体　　 ④.金属晶体

(3).U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________.

(4).YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________.

由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________.

19(10分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A 　　　　， C 　　　　，D 　　　　， E 　　　。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是　 　　　　　。

20(9分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：

⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是_______________(填代号)

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________________，

肯定不存在的离子是___________________

⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②：　 　　___　 ___________　 ___________　 ________ ；

③：　 ___　 ___________　 _______　 ____________ ；

④：　　 　　___　 ___________　 ___________　 _______

15．(9分)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。回答下列问题：

(1)写出实验中制取SO₂的化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)区别SO₂和CO₂气体可选用的试剂是　　　　　 。

　　　 A．石蕊试液　 　　　　　　B．KMnO ₄溶液

　　　 C．品红溶液　　　　　 　　D．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　16(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

(1).下列关于实验的叙述正确的有　　　　 　　　　　　　.

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2).下列实验没有错误的是　　　　　　　　 .

(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是　　　 (填字母标号).

14．下列离子方程式正确的是(　　　　 )　

A．氯气通入水中：Cl₂+ H₂O= 2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

B．Ba(OH)₂溶液与MgSO₄溶液混合：Ba²⁺+ SO₄^2－= BaSO₄↓

C．向澄清的石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+ 2OH^－+ 2HCO₃^－= CaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

D．苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+HCO₃^-

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)