44.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

　粗盐　 H₂O　 NaOH　 Na₂CO₃　　 Cl₂　　 H₂　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　10%NaOH 、16%NaCl溶液

　　　　　　　　　　 沉渣　　　　　　　　　　　　 NaCl晶体　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

　　　　 　(选填：不变、升高或下降)　　 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c，多选扣分)　 a　 Ba(OH)₂　 b　 Ba(NO₃)₂　　 C　 BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣分)

a　 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　 b　 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　　

c　 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl　　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　

43.实验室用浓盐酸和MnO₂加热制Cl₂并用Cl₂ 和Ca(OH)₂ 反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+2Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。现有三个学生分别设计的三套实验装置如下：

⑴请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内(用字母表示)：

a、不易控制反应速率　　 b、容易控制反应速率　　 c、有副反应发生；

d、可防止副反应发生　　 e、污染环境　　 　　f、可防止环境污染

甲装置：优点　　　　　　　　　 　，缺点　　　　　　　　　　 　。

乙装置：优点　　　　　　　　　 　，缺点 　　　　　　　　　　　。

丙装置：优点 　　　　　　　　　　，缺点 　　　　　　　　　　　。

⑵请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分按气流从左到右的方向是(用字母表示)　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶实验中若取12mol / L盐酸50mL与足量 MnO₂ 反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量是　　　　　 　0.15mol (填大于、小于或等于)，其可能原因是：(假定各步反应均无反应物质损耗，且无副反应发生)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.现有PH=3 的乙酸溶液，蒸馏水，石蕊试液及PH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________________________________________________________________________;

3.有学生认为2中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ______________　 改进该装置的方法是___________________________________________________________.

Ⅱ.证明乙酸为弱酸

2.装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象是___________　 反应的离子方程式为___________________________________________________________;

1.实验前如何检验装置A的气密性？______________________________________________

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________.

42.(2007 北京东城二摸)某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验：

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系：

该校学生设计了如下实验装置图(夹持仪器略)

41.某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

40.现有一瓶由NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

(1)向试管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H₂SO₄共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有　　　　　 　　　　　　　离子；

一定不可能含有　　　 　　　　　　　　　离子。

39.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

　 ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

　 ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA溶液是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　 　　　　　　　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填﹥、﹤、=)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　 　　　　　　　 　。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　 　、　　　　　　　 　。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　 ________________________________________________________________________