6．对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③　　　　　　 B．①②④ 　　　　　C．①③④　　　　　 D．②③④

5．下列各组物质中：①Cl₂O₇　 HClO； ②SO₂　 H₂ SO₄； ③NO₂　 HNO₃； ④SiO₂　 H₂ SiO₃；

　　　 ⑤Mn₂ O₇　 HMnO₄，前者是后者的酸酐，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．④⑤　　　　　　　　　 D．①③④

4．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　 )

　　　 A．Al³⁺、Na⁺、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-

　　　 C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

3．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容

　　　 器内的气体一定具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子总数　　　　　　 B．质子总数　　　　　　 C．中子总数　　　　　　 D．质量

2．下列物质：1Cl₂2Na 3Na₂O₂ 4NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是

A、 12　 B、23　 C、123 　D、1234

1．下列变化属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧气在放电条件下变成臭氧　　　　　　　　 B．加热胆矾成白色无水硫酸铜

　　　 C．漂白的草帽久置与空气中变黄　　　　　　 D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

21．(10分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为　　　 　　　　。

　(2)未变质前NaHCO₃的质量。

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

20．(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是　 　　　　　　　　　，检验副产品甲是否变质的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入　 　　　　　溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(6分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　 　　　　　　　　　　。

(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　 　　　　　　。

　　　 　 A．MnO₂　　　 　　　 B．KMnO₄溶液　 　　　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

18．(10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　 　　移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。