1．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　 D．只有①③

22、(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体-过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

[猜想]钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。

[查阅资料]氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

[实验]①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；

②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL溶液；

③经检验，该气体为纯净的氧气；

④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L^－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。

[结论](1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

21、(12分)已知单质铁溶于-定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^-+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用-个代数式表示。下同)　　　　 　　　　　。

(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　 　　　　　　　。

(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　 　　　　　　。

(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　 　　　　　　；c的取值范围是　　　　　　 　　　　　　。

20、(10分)100mL某无色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等阳离子。进行下述实验(所加试剂均过量)

(1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al³⁺和Mg²⁺外还有　　 　　　　；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是　 　　　　　　　　　；

(2)反应①、②的离子方程式分别为：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg²⁺离子的物质的量浓度为　　　　　　 　　。

19、(10分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______　　　　　 　______(填化学式)。

18、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

17、(10分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　 。

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

上述过程的总反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法)，其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的

是( 　　)

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

选择题答案表：

第Ⅱ卷(共64分)

15．下列反应的离子方程式正确的是( 　　)

A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

C．等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃·H₂O + CO₃^2－ +H₂O

D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7　

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- ＝BaSO₄↓+2H₂O

14．高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +2Cl^- +5H₂O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑下列有关说法不正确的是( 　　)　　　　

A．高铁酸钾中铁显+3价　 　　

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质