5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．分散质颗粒直径都在l-100nm之间　 B．能透过半透膜

　 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　 D．呈红褐色

4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　　　　　　　　　　　 B．HF的电子式：

　　　 C．Cl^－离子的结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄分子的比例模型：

2．下列关于胶体的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．胶体外观不均匀

　　　 B．胶体不能通过滤纸

　　　 C．胶粒做不停的、无秩序的运动

　　　 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

　 3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不可能是氧化还原反应

　　　 B．只能是复分解反应

　　　 C．不可能是置换反应

　　　 D．可能是化合反应

6、工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和)===NaHCO₃(晶体)↓+ NH₄Cl

(1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图18中夹持装置已略去。

a．石灰石　 　b．生石灰　 　c．6 mol/L盐酸　 　d．稀硫酸 　　e．浓氨水 　　f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)　　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　　　 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　　　　 ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　 。

5、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产。实验室模拟工业生产如下图，涉及的主要反应有：　　

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ ===12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O。

(1)在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________________________________________。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________。

(3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明)：

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：

_______________________________________________________________________________________。

(5)称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于碘量瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(相关反应为：

　Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－===2I^－+S₄O₆^2－ ，K₂Cr₂O₇相对分子质量为294。则：

①滴定时用到的玻璃仪器有(写仪器名称)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②判断达到滴定终点的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品的中

重铬酸钾的纯度的代数式为(不必化简)　　　　　　　 　　　　　　。

4、黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂ 高温8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

a．高空排放　 　b．用于制备硫酸　 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－===2SO₄^2－+I₂。通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为　　　　　　　　 　　　　　　。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、写出下列反应的化学方程式：

(1)Br₂在加热的情况下跟氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO₃)和水，化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒。根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

2、(1)配平下列离子反应方程式：

　 　Fe(OH)₃+　 ClO^－+　 OH^－ ===　 FeO₄^n－+　 Cl^－+　 H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n=　　 ，FeO₄^n－中铁元素的化合价为　　　　 　。

(3)根据(1)、(2)推测，FeO₄^n－能和下列　 　　　　(填序号)物质反应。

A．KMnO₄　　　　　 B．SO₂ 　　　　　　　C．H₂S　　　　　　 D．O₂

1、在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、H₂O和O₂

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________________。

(2)反应中氧化剂是________；被氧化的元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为_________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：

_______________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为_____________。