13．下列有关物质性质的比较正确的是　　　　 (　　 )

　　 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

　　 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　　 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　　 A．①③　　 B．②④　　 　C．③⑥　　 D．⑤⑥

12．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1-18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确的是　 (　　 )

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅　　 B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸　　 D．第16、17列元素都是非金属元素

11．Cl₂通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且c(Cl^-)与c(ClO₃^-)之比为6∶1，则a为(　　 )

A．0.25　　　　　　 B．0.50　　　　　 C．0.75　　　　　 D．0.80

10．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

　 1lP+15CuS0₄+24H₂0=5Cu₃P+6H₃P0₄+15H₂S0₄下列关于该反应说法正确的是 (　 )

　 A．CuS0₄发生了氧化反应　　　 　B．生成1 mol H₃P0₄时，有10 mol电子转移

　C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5

　 D．白磷只作还原剂　

9．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是(　 )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为5mol

8．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl₃浓溶液、⑤淀粉溶液(　 )

　A.②　　　　 B.②③⑤　　　 　C.②③　　　　 D.①②③⑤

7．用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(　　 )

A．　　　　　　　　　 　　　　 B．

C．　　　　　　　 　　　　　 D．

6．下列反应的离子方程式正确的是 (　 )

A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：

SiO₃^2―+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2―

B．氟气和水反应：　　 2F₂+2H₂O===4H⁺+4F^－+O₂

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca²⁺+OH^－+HCO₃^-===CaCO₃↓+H₂O

D．向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1³⁺刚好完全沉淀：

Al³⁺+ SO₄^2－+3OH^－+Ba²⁺===BaSO₄↓+ A1(OH)₃↓

5．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 (　　 )

　　 A．K⁺、I^-、AlO₂^-、HCO₃^-、MnO₄^-　　　 B．Na⁺、S^2- 、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

　　 C．Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、F^-　　　　 D．K⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-、CO₃^2-

4．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀(　　 )　

A、Na⁺NO₃^－　AlO₂^－SO₄^2－ B、Na⁺NO₃^－　 SO₄^2－ 　 K⁺

C、K⁺Cl^－　 AlO₂^－　 CO₃^2－ 　　 　　 　　D、Na⁺ 　Cl^－ 　HCO₃^－ 　Ca²