33]．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

32]．对于一个化学反应，下列说法正确的是(注：ΔH^y表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔH^y＜0，放热；ΔH^y＞0，吸热。

A 　ΔH^y越负，其反应速率越快　　 　　　B　 ΔH^y越正，其反应速率越快

C　 只要有催化剂，那么反应肯定加速　 　D　 以上三种说法都不正确

31]．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是

A　 提高设备强度，以便加压　　 B　 选择适宜的催化剂

C　 采用高温　　　　　　　　　 D　 用块状反应物代替粉末状反应物

28]．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表一　 用MnO₂作催化剂

表2　 用A作催化剂

请回答：

上述实验中的待测数据应是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：　　 。

[29]．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mo/L)图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率　　　　 。

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。

(4)达到平衡时NO₂的分解率为　　　　 。

(5)已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O　 NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO₂发生类似上述的反应，并将氮氧化物刚好吸收完，试写出纯碱溶液吸收NO和NO₂的两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

[30]．某高一化学课外活动小组进行下列实验。

实验1：将0.5g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H₂的体积(室温下)与时间的关系如右图曲线1所示。

实验2：另取同样的0.5g金属X与50 mL 2mol/L盐酸反应，产生H₂的体积(室温下)与时间的关系见右图的曲线2。已知金属X是第ⅡA族元素。

根据这些信息回答下列问题：

(1)判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是什么？

(2)计算X的相对原子质量(室温下，任何气体的摩尔体积为24.4L/mol)。

(3)请画出制取H₂并能测量H₂体积的装置图。

(4)若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。

B组

24]．A_(气)+B_(气)C_(气)的平均反应速率为0.001mol/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的3倍。当温度升高了50℃，在此条件下反应进行10s后，物质C的浓度为　　　　　　 。

[25]．右图为反应A(s)+D(g)E(g)+Q的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表。

[26]．把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示。其中t₁-t₂速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，t₂-t₃速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[27]．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl(－1价)和S(+6价)的反应速率如右图所示，已知这个反应的速率随着溶液的[H⁺]增大而加快，则：

(1)反应开始时，速率加快的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)后期反应速率下降的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23]．下列反应中“加入物质”能起催化作用的是

A　 在H₂O₂分解反应中，“加入MnO₂”后反应速率加快

B　 在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快

C　 醋酸钠在水溶液中水解缓慢，“加入几滴盐酸”后，水解速率加快

D　 苯的硝化反应中“加入浓硫酸”后，反应速率加快

E　 实验室电解水时，“加入少量氢氧化钠溶液”后，产生气体的速率加快

19]．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成的CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中不正确的是

A　 反应开始2min内平均反应速率最大

B　 反应4min后平均反应速率最小

C　 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D　 反应在第2min到第4min间生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.1mol·min^－1

[20]．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A　 OA段表示开始时，反应速率稍慢

B　 AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C　 BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D　 OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

[21]．用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

[22]．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是

A　 投入的Na、K物质的量一定相等　 B　 曲线a对应的反应使用了催化剂

C　 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na　 D　 两反应中盐酸必须是足量的

18]．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量)

A　　　　　　 B　　　　　　 C　　 　　　　D

17]．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．　　 B．C．D．

15]．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A　 升高温度　　 B　 加大X的投入量

C　 加催化剂　　 D　 增大体积

[16]．已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 ①增大B的浓度　 ②升高反应温度　 ③缩小反应容器的体积(加压)　 ④加入催化剂

A　 ①②　　 B　 ①③　　 C　 ②③　　 D　 ③④