2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) 
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
+HCO
+2HClO
=CaSO4
(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。已知生成C1O
离子的反应为：
，则500mL溶液中 c(C1-)为多少？(用含a的代数式来表示)19．(7分)为分析县城的空气质量情况，校化学研究性学习小组的同学拟测定县城上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案：
Ⅰ．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据［资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液(紫色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+］。
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；
方案二：利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
⑴ 如果利用方案一对空气中SO2的含量半定量分析，你建议配制的品红溶液的浓度 (选填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)；
⑵ 该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：
①通入空气前应进行的实验操作是 ；
② 当看到 现象时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据： 。
⑶ 下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：
① 工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是 ；
② 请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 ；
⑷ 下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因 。
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天气情况 |
平均风速(m/s) |
空气中SO2的平均含量(mg/L) |
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雨 前 |
2.0 |
0．03 |
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雨 后 |
2.2 |
0．01 |
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晴 |
23 |
0．015 |
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晴 |
0.9 |
0．03 |
18．(12分)下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
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① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑴按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于 键。
⑵②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是 (用元素符号表示)。
⑶元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如 (填写物质名称)，也可以是 如C60。
⑷元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为 ，⑦的氢化物分子的立体结构为 。
