4．某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 沉淀　　　　　　　 B． 萃取　　　　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　　　 D．过滤

3．1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素－³⁰P，开创了人造核素的先河：²⁷Al+⁴He→³⁰P+¹n。下列有关说法不正确的是　　　　　　 (　　 )

A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．¹n是一种电中性粒子

D．³⁰P中：质子数＝中子数

2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．玻璃制品　　　　　 B．石英钟表　　　　　　 C．计算机芯片　　　 D．光导纤维

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．熔化的铝不易滴落下来

　 B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨

C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸

D．CuSO₄溶液中加入BaCl₂溶液时产生白色沉淀

23A．(物质结构与性质，12分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　　 ④A单质>R>B单质。

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为　　　　　　　 。

(3)写出D原子的核外电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 ，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　　　　 。

22．将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

21．(12分) 物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为____ _______________

⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。

　　 a．使用催化剂　 b．适当降低温度　 c．选择合适的温度　 d．适度增大压强　 e．及时分离出产物　 f．对原料进行循环利用　 g．充分利用反应本身放出的热量　 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市　 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区

　　 设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。

⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。

20．(8分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

19．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行

实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则

进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入　　　　　　　 ，再加入　　　　　　　 。

(4)探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　　 。

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　　　　 。