8．A、B为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2。已知A的原子序数为n ,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4④n+5 ⑤n+8 ⑥n－5 ⑦ n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是　　　　 (　　 )

　　 A．①④　 　　　　　　　 B．②⑧　　　　 　　 C．③⑤　　　 　　　　 D．⑥⑦

7．将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．504ml 　　　　　 B．336ml　 　　　　　　 C．224ml　　 　　　　 D．168ml 　

6．某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

　　 ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；

③将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；

　　 ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反

应机理的论述中正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　

　　 B．产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到　　　　

　　 C．镁粉只与溴水中的酸反应　　　　

　　 D．镁粉在水的催化下与溴反应

5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．渗析法分离胶体和溶液的混合物

　　 B．分液法分离CCl₄和NaCl溶液的混合物

　　 C．结晶法提纯和混合物中的

　　 D．加热法分离碘和氯化铵的混合物　

4．下列事实与氢键有关的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　 A．水加热到很高的温度都难以分解

　　　 B．水结成冰体积膨胀

　　　 C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

　　　 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．取体积相同的KI 、Na₂S和FeBr₂溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI 、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2：1：2　　　 　 B．2：1：3 　　　 C．6：3：2 　　　 D．3：7：1

2．将质量分数为2w，物质的量浓度为C₁的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C₂，则C₁、C₂满足　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C₁=2C₂　 　　　　　 B．C₁＜2C₂ 　　　　　 C．C₁＞2C₂　 　　　　　 D．2C₁=C₂

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

　　 B．46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NA

　　 C．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

　　 D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

27．(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

　 (1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　　　 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

　　　　 ②氨水中水电离出的c(OH^-)　　　　　　 10^-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)

　　　　 ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。

　　　　 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 mol。

　 (3)Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)　 △H=－92.4kJ/mol

　　　　 达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

　　　　 ①达到平衡时，N₂的转化率为　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

　　　　 ①　　　 ②(填“>”、“<”或“=”)

　　　　 Ⅱ 若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

　　　　 ③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ　　　　 Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。

26．(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略

　 去)。

试回答：

　 (1)若X的强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　 。

a. S　　　 b. N₂　　　 c. Na　　　 d. Mg　　　 e. Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、B、C为含有金属元素的有机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)

　 　　　　　　　　　　　或　　　　　　　 ，反应①的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　　　 。