7．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N_A

B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

C．标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4N_A

D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

5．下列有关物质性质的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

　　　 B．葡萄糖与新制的Cu(OH)₂浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性

　　　 C．BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl+H₂O=HBr+HClO

　　　 D．在Al(OH)₃胶体中加入Ba(OH)₂溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解

4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：

A．2NaCl(熔融) 　2Na + Cl₂↑

C．Fe₂O₃ + 3CO 　2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O 　4Ag + O₂↑

3．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①A、B可能属于同一周期　　　　　　　　　　　 ②A是B的前一周期元素

　　　 ③A只能是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素

　　 下列选项正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①③　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．②③④

2．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　　

　　 A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

　　 C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　 D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

1．下列表述正确的是

　　 ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生

A．①③④⑤⑥　B．①②④⑥⑦　C．②③④⑤⑥　D．全部

20．(16分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实

验中发生的有关问题。

Ⅰ．探究上述四种酸氧化相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

　 (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸

④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，微热则发生反应的是 　　　　　　　，加热后发生反应的是　　　　　 ，加热也不发生反应的是　

　　　　　　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　

　 　 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)　　　　　　　　　　　

A．通入X气体后产生白色沉淀

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后开始沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

　　　　 由此可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强

　　　　　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸

D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

　 Ⅱ．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

　 (1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体　　　　 (填：“能”或“不能”)，请简述理由(包括化学方程式)是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　 　　　　　　　　

19．(17分)某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。请写出“铝

热反应”的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该同学经查阅《化学手册》知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

　 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：

　 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe₂O₃，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确(填“正确”或“不正确”)　　　　　 ，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 (4)若要测定该熔融物中铝元素的含量，请设计实验，写出所用试剂的名称和实验步骤(不用写化学方程式)。

18．(12分)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，

　 A的浓浓度与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据下列图所示回答问题。

　　　　 写出反应C→F+乙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 每生成1mol乙气体，需要转移　　　　　 mol电子。

　 (2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与其发生氧化还原反应而转化，M的化学式是　　　　　　　 ，M与B反应的化学方程式为　　　　　　　　 。