16．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化亚铁放入盐酸中　　　 S^2- + 2 H⁺ = H₂S ↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢　 Cu²⁺ + H₂S = CuS↓　 + 2 H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO^2- + 4NH₄⁺ +2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO^3- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

15.三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料　　　　　　　 B.电解过程中阳极附近溶液的pH明显升高

C.阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

14．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前

者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

　C(Na⁺)>C(CH₃COO^-) >C(OH^-) >C(H⁺)

D．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：

C．HCl和NaAlO₂溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：

12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性　　　　　 B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　

　A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10²³个碳原子

　B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O²³个氧原子

　C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A.H₂+2OH^－＝2H₂O+2e^－　　 B.O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O

C.H₂＝2H⁺+2e^－　　　　　　 D.O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

9．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：　 Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　 　　 B． AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 D． MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

8．一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO₃固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO₃。加入的KNO₃质量与相应所得溶液的质量数据见下表：

则该温度下KNO₃的溶解度是

A．60克　　 B．80克　　 C．100克　　 D．110克

7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内

装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色