4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是　

A．2 mol钠与100 mL 1mol/L稀盐酸反应生成6.02×10²³个H₂分子

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂,反应中转移的电子数为6.02×10²³

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1×6.02×10²³个

D．1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含的CO离子数目为6.02×10²³

3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g　　　　　　　　　　 　D．密度g/cm³

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na　　　　 　B．甲基的电子式：

C．K⁺ 离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 　D．S原子的结构示意图为：

1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

21.　　　　　　　　　

25．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　　　　　　　　　 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　　　　 。

解:

选择题答案:

24. (18)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生

成物未全部给出，反应条件也未注明。

⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

②B与甲反应的离子方程式是__________________________________　　　　　 。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH^－)___________(填字母序号)。

(a)前者大　　　 (b)后者大　　　　　 (c)一样大　　　 (d)不知浓度，无法比较

⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)

中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

④　　 D和乙反应的离子方程式是______________________________　　　　　　　　　 。　　　

23. (10)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　 　　、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. (15)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a　 蒸发皿　　 b　 石棉网　　 c　 泥三角

d　 表面皿　　 e　 坩埚钳　　 f　 试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　

a　 灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　 b　 灼烧不充分铜未被完全氧化

c　 氧化铜在加热过程中分解生成铜　　 d　 该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、　　　　 、冷却结晶、　　　　 、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行　　　　　 次

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　 　

a　 加热温度过高　　　　　　 b　 胆矾晶体的颗粒较大

c　 加热后放在空气中冷却　　 d　 胆矾晶体部分风化

21．(6)下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响