17． 某实验小组测定某常用食醋的酸量(g/L)，拟采用以下方法：
⑴甲同学粗测食醋的酸度：用pH试纸测溶液pH的方法是
。
⑵乙同学较精确的测定食醋的pH：所用仪器是 。
⑶丙同学由乙同学所测结果(pH=2.00)计算得该常用食醋的酸量为0.6 g/L，明显低于正常含量(30~50g/L)其原因是：
⑷丁同学认为以上方法均不能准确测定食醋的酸量并提出中和测定法。甲同学用pH试纸 (填能、否)粗略测得食醋的酸度；要在滴定时准确判断滴定终点，还必须对食醋作何处理？
(5)该实验小组欲测定某市售食用白醋的总酸量(单位：g/100mL)，设计实验如下：
Ⅰ．试剂和用品
白醋样品100mL、0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液
100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计
Ⅱ．实验步骤
①用50 mL酸式滴定管移取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
②用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL。
③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次，数据记录如下。
|
滴定次数 实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
|
V(NaOH)/mL(初读数) |
0.10 |
0.30 |
0.00 |
0.20 |
|
V(NaOH)/mL(终读数) |
20.08 |
20.30 |
20.80 |
20.22 |
|
V(NaOH)/mL(消耗) |
19.98 |
20.00 |
20.80 |
20.02 |
Ⅲ．数据处理与问题讨论
①本实验需要的试剂是 ，还缺少的一种仪器是________________。
②滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。
|
V(NaOH)/mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
|
溶液pH |
2.88 |
4.70 |
5.70 |
6.74 |
7.74 |
8.72 |
9.70 |
10.70 |
11.70 |
在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变的范围为______，所以可选择_______作指示剂。
③甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为：
V(NaOH)＝
＝20.20 mL
他的计算合理吗？理由是________________________________________________。
④该市售白醋样品中醋酸的物质的量浓度是_____________mol·L－1，样品总酸量为___________g／100mL。
2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol
A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
NH3↑+HCl↑推测：NH4I