18．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节. (1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL.所给仪器只有托盘天平.量筒.带刻度的烧杯.玻璃棒.下列可选用的试剂是 ——青夏教育精英家教网—

18．(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

　 (1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是　　　　　　 (填字母序号)。

　　 A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)　 C．浓盐酸(37%)　 D．浓硝酸(63%)

　 (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

　该步操作对所得溶液浓度的影响是　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2-3滴，此时溶液呈　　色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成　　色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为　　　　　　　 mol·L^-1。

17(A).(12分)“物质结构与性质”课程模块

　　下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是　　　　　　　　　　(填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是　　　　；

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是　　　　　。

(3)元素⑧的外围电子排布式为　　　　　　，该元素原子中未成对电子数为　　　　　。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　 .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变　为图2所示基本结构单元的晶体。

　　在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为　　　　　　　；

　　在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为　　　　　　　。

17(B).(12分)“实验化学’课程模块

　　已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3-5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是　　试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是　　　　　　　　，亚甲基蓝的作用是　　　　　　　

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为　　　　　　　　。

(5)该实验中③、④操作　　　　 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是　　　　　　。

16．(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开，目的是　　　　。

(2)Z→L反应的名称是　　　　　，K的电子式为　　　　　。

(3)写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出K与C0₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。

(5)Y与NaCl0和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂M0₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　　 (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的　　 Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在一密闭容器中注入A₂、C2两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。则此时该反应的平衡常数K=　　　　；C₂的初始浓度为mol·L^-1；A₂的转化率是　　　　　　 %。