6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO₂；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

A．③⑤　　　 B．①③⑥　　 C．仅有⑤　　　　　　 D．②④

5．叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na₃N)。下列有关叙述错误的是

A．NaN₃受撞击时，NaN₃既是氧化剂又是还原剂　　

B．NaN₃跟水反应时，有NH₃生成　

C．Na₃N中N^3－半径比Na⁺半径大　　　　　　

D．NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

4．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解。UO₂(NO₃)₂→U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO₂　　　 B．UO₃　　　 C．2UO₂·UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、I^－、ClO^－ 　　　 　　B．Ca²⁺、Mg²⁺、HS^－、SO₄^2－

C．Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、SO₄^2－　 　 D．Ba²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个S原子

1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　

　　 A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性

　 　B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　　 C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

29．(10分)试回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电。

(1)写出甲元素基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙元素的第一电离能比氧元素　　　　 (填“大”或“小”)，原因是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于　　　 晶体，其化学式为　　　　　 ，估计合成这种物质必需的条件是　　　　　　　　　　 ，若要使其熔化，需破坏的作用力为　　　　　　　　　　 　。

Ⅱ．人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成出了固

氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子和

4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。

(3)请在图中左边立方体的○内填写出其余 3个Fe原子

(4)上述一个立方体中4个Fe原子所在顶点连接所构成的空间几何体为　　　　　　 。

学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题)

28．(10分)高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

以下为合成该化合物的经过。

试回答下列问题：

(1)写出下列反应的反应类型

　 　　⑧　　　　　　　　　 ；⑨　　　　　　　　　　　

(2)写出下列物质的名称

　　 E 　　　　　　　　　　　；F　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)原料之一的1，3-丁二烯与等物质的量的氢气加成所得到的物质属于烯烃的同分异

构体有　　　　 种，其中4个碳原子不在同一平面内的有　　 种。

27．(10分)A、B、C、D为四种不同的有机物，完全燃烧均生成等物质的量的CO₂和

H₂O，且都能通过一步反应生成乙醇，它们的相对分子质量依次递增。A、B、D均

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B、D均能发生银镜反应。　　　　

(1)写出B和D的结构简式

　　 B　　　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述四种物质中，来自石油化工的是__________(写物质名称)，写出该物质转变成乙醇的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　 反应。

(3)写出C与氢氧化钠溶液共热的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)配平下列化学方程式

　　 　CH₃CH₂OH +　 KMnO₄ +　 　　　　　→　 CH₃COOH +　 MnSO₄ +　 K₂SO₄

+ 　H₂O

26．(8分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的

形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总

物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分

数δ随pH变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　　

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的

离子方程式为_____________________　　　　　　　 ___，pH=6时，溶液中存

在的阴离子有　　　　　　　　　　　　 。

(3)从图中推断Na₂HPO₄溶液呈　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是____ _________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____。

(4)向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值将______(填“增大”、

“减小”或“不变”)。