6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A.水的离子积变大、pH变小、呈中性　　 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

5．下列表述中，正确的是

　A.H+H→H₂是吸热过程　　 　　B.生成单质的反应一定是氧化反应

　C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0

　D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小

4．离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH₄⁺－气体法　 　　B.I^－－沉淀法　 　C .Ca²⁺－气体法　　 D. Fe³⁺－显色法　 　

3. 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al₁₃)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．+3　　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．0　　　　　　　 D．－1

2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是　　

A．原子中均含有22个中子

B．在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．为同一核素

25．(6分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L^－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

　 (1)当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

　 (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)

24．(6分)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ a mol。此时，NH₃的物质的量分数是　　　 ▲　　 。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将　　 ▲　　 (选填“增大”、“减小”若“不变”)。

(2)向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入　 ▲　 molN₂和　 ▲　 molH₂。

(3)若起始时，向乙中通入6molN₂和8molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，则　　 ▲　 (选填“>”、“<”或“=”)。

23．(6分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．　　 B．　 C．　　

D．　 E．　　 F．

(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的　 ▲　 (填代号)。

　(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式　 ▲　 ；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有　 ▲　 _种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式　　 ▲　 。

22．(6分)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)　 写出“亮菌甲素”的分子式　　 ▲　　 。

(2)　 1 mol亮菌甲素最多能和　 ▲　 mol H₂发生反应，该反应类型是　 ▲　　 反应。

(3)　 写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：

　　 ▲　　　 。