18、M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心，在战争中保住了很多士兵的生命。M₅纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：

请回答：

⑴写出合成M₅的单体的结构简式：F 　　　　　　　　　，G　　　　　　　　 ；

⑵写出反应类型：A→B　 　　　　　　，B→C　 　　　　　　；

⑶生成A的同时可能生成的A的同分异构体是　　　　　　　　　 ；

⑷写出化学方程式：C→对苯二甲酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸1 molF与NaHCO₃溶液反应，最多消耗NaHCO₃　　　　 mol；

⑹M₅纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

⑴配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g·cm^-3的溶质质量分数为16%　　 的NaOH溶液，需要称取　 　　gNaOH固体。

⑵把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，

　　 取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

⑶如右图，组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。 在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中 的电极反应式：

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸 液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子 方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、(8分)A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，皆由短周期元素组成，有如下转化关系：

⑴若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒 气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式

为　 　　　　　　，1 molC中含有　　 个共价键。

⑵若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对 分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为　 　　　　　　　(填化学式)。

②A与D在常温下反应可生成一种单质，化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

15、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是　 　　　　　，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的

原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色

的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的

实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A、由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为l:2:3

C、由其核磁共振氢谱可推知其分子中的氢原子总数

D、若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃－O－CH₃

第Ⅱ卷　 (非选择题共72分)

13、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中，错误的是

A、冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C、用磁铁矿炼铁的反应中，1 molFe₃O₄被CO还原成Fe，转移9 mol e^-

D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

12、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心 肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸 氢盐，它的结构如右图所示。下列关于它的说法 中，正确的是

A、该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄

B、该物质难溶于水

C、波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

D、它可以与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多可消耗2 molNaOH

11、常温下，下列各溶液的叙述中，正确的是

A、0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

　　 　c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(HAc)

B、pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C、0.1 mol/L醋酸的pH＝a，0.01 mol/L醋酸的pH＝b，则a+1>b

D、已知酸性HF>CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

　　 [c(Na⁺)－c(F^-)]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^-)]

10、右图是一水溶液在pH从0至14的范围内， H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成 百分率，下列叙述中，正确的是

A、此图可完全根据1.0 mol/L盐酸滴定 1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液 恰好反应时呈中性

C、二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D、在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^-)＝c(CO₃^2-)

9、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

I、将3 molA和2 molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法中，正确的是

①若I达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

②若向I平衡体系中再加入3 molA和2 molB，C的体积分数若大于a，可断定

x>4

③若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)＝n(A)+3

④若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)＝12n(B)时，可断定x＝4

A、①②　 　　　　B、①④　 　　　　C、②③　 　　　D、③④