19、(12分)⑴今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　　 。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　　　　　　 。

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　　 。

⑵由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有 　　　　　个原子在同一个平面上。

②写出聚合物F的结构简式：　 　　　　　　　。

③写出B转化为C的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合

物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(12分)⑴到目前为止，由化学能转变成热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

①化学反应中放出的热量(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)　 △H＝－185 kJ·mol^－1

　　 　E(H-H)＝436 kJ·mol^－1，E(Cl－Cl)＝247 kJ·mol^－1

则E(H-Cl)＝　 　　　　　　　　　　　　。

②已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　 　△H＝－25 kJ·mol^－1

　 　　　　3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 △H＝－47 kJ·mol^－1

　 　　　　Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　 　△H＝+19 kJ·mol^－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③有右图所示的装置：

　　 　该装置中Cu极为　　 极；当铜片 的质量变化为12.8 g时，a极上消 耗的O₂在标准状况下的体积为 　 　　　　L。

⑵合成氨是人类科学技术发展史上的 一项重大突破，解决了地球上因粮 食不足而导致的饥饿与死亡。

　　 ①合成氨反应的热化学方程式如下： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝－92.4 kJ·mol^－1。为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件?　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在一恒容的密闭容器中，以体积比l：3通入氮氢混合气体，使N₂的物质的量浓度为a mol·L^-1。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH₃的物质的量浓度为b mol·L^-1。则从反应开始至达到化学平衡时，H₂的平均反应速率为　　　　 ，该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　 (用含a、b的函数式表示，不必化简)。

17、(8分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是氧化物，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

用化学式填写下列空格：

⑴A是　　　　　　 　　　　　。

⑵当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是　　　　　　 。

⑶当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是　　　　　　 。

写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、 NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a、碳酸氢钠难溶于水　　 b、碳酸氢钠受热易分解

c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置　 如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(I)乙装置中的试剂是　　　　　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　　 (填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(I)实验时，须先从　　 　管通入　　　 气体，再从　　 管中通入　 　　气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　 。

⑵写出B、H的化学式：B　　　　　 ，H　　　　　 。

⑶①H₂O₂分子的电子式是　　　　　　　　　　 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14、某有机物的结构简式为　　　　　　　　　　 。1 mol该有机物与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗NaOH的量为

A、2mol　　 　　　　B、3 mol　　　　　 C、5 mol　　 　　D、6mol

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共72分)

13、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是

A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

12、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25℃)如下：

下列叙述中，错误的是

A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

11、将等物质的量的X、Y气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)　 △H<0。当改变某一个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A、升高温度，X的体积分数增大　　　 B、增大压强，Z的浓度不变

C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

10、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸钠的水解反应：CO₃^2－+2H₂O=CO₂↑+2OH^－

B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C、溴化亚铁溶液和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

　　 Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O