6．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是(　 )

A．②④⑥⑦⑩　 　B．①③⑤⑧⑨　　 C．②③④⑤⑥⑦⑩　　 D．①③⑤⑦⑨

　 7．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

　　　 A．S₂Cl₂的电子式为

　　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

5、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．　 丙烷的分子结构模型示意图：　　　　

B．　 B．Na₂S的电子式：

C．NH₄Cl的电子式为：

　 D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是　　　　　　　　　

A．　 三种物质质子数之比为1:2:3　

B．三种物质中子数之比为1:1:1

C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10　　　　　　　　　　

D．三种物质的化学性质不相同

3．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是

A．②③④　　　 B．②③　　 C．③④　　　 D．只有③

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A．2O₃(g)＝3O₂(g)　 △H＜0　 　

B．2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)　 △H＞0

C．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0　

D．CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　 △H＞0

1、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路

C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物

D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

24．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知：

　　 ①三者原子序数之和为25；

　　　 ②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²

　　　 ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；

　　　 ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77。

　　 据此填写下列空白：

　 (1)写出元素符号：X　　　　　　　 ；Y　　　　　　 ；Z　　　　　　　 。

　 (2)X₂Y₂属于　　　　　 晶体，构成晶体的微粒是　　　　　　　 (填微粒符号)

　 (3)Z的硫化物的分子空间构型是　　　　　　　　　　 ，ZY₂形成的晶体属于　　　

晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)[化学-有机化学基础]

　 　　　　 下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

　　 请回答下列问题：

　 (1)物质D和I的结构简式为：D　　　　　　 、I　　　　　　 。

　 (2)指出反应类型：反应④属　　　　　　　　 ；⑥属　　　　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　 反应②　　　　　　　　　　 　　反应⑦　　　　　　　　　　

　 (4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)　　　　　　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：

　　　 HgS+O₂　　　 Hg+SO₂

　　 请回答下列问题：

　 (1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　 ，每生成1molHg转移电子的物质的是为　　　　　 mol。

　 (2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是　　　　　　 (填化学式)，由此可推断断得知该盐的化学式是　　　　　　　　　　　 。其阳极上的电极反应式是　　　　　　　　　　 。

　 (3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg²⁺)废水的方法中最简单实用的是　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S等可溶性硫化物

　　　　　　　 B．加入金属还原剂

　　　　　　　 C．电解法

选做部分

18．(8分)(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是　　　　　　　　 (填写序号)。

　　　 ①在加油站内拨打手机

　　　 ②在煤矿巷道内用明火照明

　　　 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

　　　 ④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

　　　 ⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

　 (2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

　　 A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，C图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是　　　 (填仪器序号字母)。

　 (3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

　　 ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为　　　　　　　　　 。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100ml 1mol·L^-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为　　　　　　 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称　　　　　　　　　　 。

　 19．(12分)某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：

　　 ①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

　　　 ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

　　　 ③量取10.00 mL 1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

　　　 ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

　　　 ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。

　　　 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

　　 请根据上述步骤回答下列问题：

　 (1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)量取10.00mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是　　

(填下列各项序号字母)

A．50mL量筒　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10mL量筒

C．25 mL酸式滴定管　　　　　　　　　　　 D．25 mL碱式滴定管

　 (3)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于　　 g。

　 (4)步骤⑤中需记录的数据是　　　　　　　　　 ；实验过程中观察到的主要现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)

　 (6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是　　　 (填序号字母)。

　　　　　　　 A．100mL　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL

　 (7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为　　 L·mol^-1。

　 20．(9分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

　　 请填写下列空白：

　 (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置　　　　　 。

　 (2)写出C、H物质的化学式：C　　　　　　 ，H　　　　　　 。

　 (3)写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

反应⑦：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应⑥过程中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 21．(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　 (1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能

量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放

出热量为　　　　　　 。

　 　(2)在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)，其化学平衡

常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　　 K₂(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　 (填序号字母)。

　　　　　　　 A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

　　　　　　　 B．2v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)

　　　　　　　 C．容器内压强保持不变

　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　　　　 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是　　　　　 (填序号)。

　　　　　　　 A．c(Cl^-)>c(N₂H²⁺₆)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　　　　 B．c(Cl^-)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　　　　　 C．2 c(N₂H²⁺₆)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)+ c(H⁺) = c(Cl^-)+c(OH^-)

　　　　　　　 D．c(N₂H²⁺₆) > c(Cl^-)> c(H⁺) >c(OH^-)