16．(10分) A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。

请填写以下空白：

(1)C的电子式为　 　　　　　　，甲和乙的化学式分别为　 　　、　 　　　。

(2)反应①的化学方程式 　　　　　。电解E、L混合物的离子方程式 　　　　　。

(3)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na₂FeO₂+ NaNO₂+ 5H₂O = 6NaFeO₂+ NH₃↑+ 7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　 　　　　　　。

15．(12分)请你参与下列研究性学习活动：

I．研究性学习小组甲对教材中“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”的实验结论提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜，猜想是铜和氧化亚铜的混合物。

为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

查阅资料：

氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计实验方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a与b关系。

方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。

(1)通过分析，你认为合理的方案是 　▲　 。

II．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，通过下图所示实验装置和实验步骤进行探究。

有关实验步骤：①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻管的总质量；④实验前，球形干燥管的质量；⑤硬质玻管的质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，球形干燥管的质量

(2)分析上述实验装置及步骤，你认为还应采取的措施是　 　　　　　　　(填序号)。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的球形干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

(3)检查上述装置气密性的方法是　 　　(简要说明操作方法、现象和结论)。

(4)上述实验步骤中，通过步骤　 　　　(填序号)有关物理量的测定，就可确定红色沉淀成分。

III．研究性学习小组丙用“绿色化学”(强调环境友好，实现零排放)的思想，将上述收集的红色沉淀制备化学试剂--蓝矾(CuSO₄·5H₂O)。

(5)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案，用实验流程图表示，并注明必要的实验操作名称)。　 　　　　　　　　　　　　　　。

例如：

14．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

13．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

12．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0℃、2.02×l0⁵帕时，1molCO₂的质量为44g

B．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为0.2N_A个

C．11.2 L HCl气体溶于水，配制成1 L盐酸，其浓度为0.5mol/L

D．足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A　

11．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

10．常温下，下列有关叙述不正确的是

A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(Na₂CO₃ )

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞ [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

　　　　 B．NaHS溶液呈碱性：HS^-+ H₃O⁺ 　H₂S + H₂O

　　　　 C．4 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与7 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

　　　 4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-==2Al(OH)₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O

D．食醋清除热水瓶胆水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

8．用石墨电极电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为

　　 A．0．4mol　　　 B．0．5mol　　　 C．0．6mol　　　　 D．0．8mol

7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH 　

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀　

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦　　　 　 　B．③④⑤　 　　 　C．⑤⑥⑦　　　　 D．④⑥⑦