20.(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工艺流程如下:

 

回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol

则N2(g)+3H2(g2NH3(g)的△H=_________________。

(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强  ②增大反应物的浓度   ③使用催化剂  ④降低温度 

(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?______     _____(填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为:_________________________________。

(5)如果化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是      。温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数          

 0  38588  38596  38602  38606  38612  38614  38618  38624  38626  38632  38638  38642  38644  38648  38654  38656  38662  38666  38668  38672  38674  38678  38680  38682  38683  38684  38686  38687  38688  38690  38692  38696  38698  38702  38704  38708  38714  38716  38722  38726  38728  38732  38738  38744  38746  38752  38756  38758  38764  38768  38774  38782  447348 

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