6、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

　 A、A.B.E一定在不同周期　　　　　　　　 B、D为第二周期　　　

　 C、A.D可能在同一主族　　　　　　　　　 D、C.D的单质可能化合为离子化合物

5、现有一澄清透明溶液含有4种离子(不考虑水的电离)，若适量铝能溶解在其中，以下各组离子中，不可能大量共存构成该溶液的是

A、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^- 　B、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-　 C、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　 D、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

4、已知某主族元素的离子A^-，中子数为n，核外电子数为m，则下列说法正确的是

　 A、该元素的近似相对原子质量为(m+n+1)

　 B、该元素的近似相对原子质量为(m+n-1)

　 C、设一个碳原子质量为wg，则该原子的相对原子质量为12(m+n-1)/w

　 D、该离子的摩尔质量为(m+n-1)g·mol^-1

3、已知：C₆₀分子在一定条件下可与F₂反应生成C₆₀F₆₀，则在C₆₀晶体存在的化学键有

　 (1)离子键；(2)非极性键；(3)极性键；(4)范德瓦耳斯力；(5)不饱和键

　 A、(1)(2)(5)　　 　 B、(2)(4)(5)　　 　　 C、(2)(3)(4)　　　 　 D、(2)(5)

2、下列说法正确的是

　 A、电解稀盐酸和氯化钠饱和溶液，都会引起溶液中c(OH^-)的增大(设电解前后温度不变)

　 B、向盛有氟化钠固体的烧瓶中加入浓H₂SO₄并加热，可制备HF

　 C、空气中的飘尘与酸雨的形成完全没有关系

　 D、在饱和FeCl₃溶液中加入足量NaOH溶液，让一束光通过，可见丁达尔现象

1、下列有关环境问题的说法正确的是

　 A、燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO₂ 的量

　 B、臭氧在空气中的体积分数只要不超过0.001%，就对人体有益无害

　 C、氟氯代烷会破坏臭氧层，但不会产生温室效应，加剧全球变暖问题

　 D、二氧化硫对人体有害，不可用作食物和干果的防腐剂

21．(10分)材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY₈，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色无味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17 g B加入水中能完全溶解，再将其定容为500 mL，取出25.00 mL加入锥形瓶中，用0.1150 mol·L^－1盐酸滴定，当滴入10.00 mL盐酸时，经测定溶液的pH＝12。　　

　 (1)通过计算和推理确定组成：A是__________(填化学式，下同)，B是__________，M是__________。

(2)若取x g M(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO₂且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。　

20.(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；△H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；△H＝-483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g2NH₃(g)的△H=_________________。

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强　 ②增大反应物的浓度　　 ③使用催化剂　 ④降低温度　

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______　　　　 _____(填编号)。①过滤　 ②蒸馏　 ③渗析　 ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

(5)如果化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　 。

19.(10分) A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为　　　　　　 _________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因　　　　　　　　　　　 。

18. (10分) A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1)C元素离子的结构示意图是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　 　　　。(填化学式)，B的10电子氢化物的分子空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

(3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　 　　　，含有的化学键类型有　　　　　　　　　　 。

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是　　　　　　　　　　　　　 (填字母标号a或b)