3．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄是N₂的同素异形体　　 B．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为2:1

C．N₄是N₂的同位素　 　　　D．N₄的沸点比N₂高，N₄的化学性质比N₂更稳定

2．已知25℃、10lkPa条件下：

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)　 　△H=－2834.9kJ·mol^－1；

4Al(s)+2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)　 　　△H=－3119.1kJ·mol^－1　　 由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

1．下列叙述正确的是：

　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

　 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

　 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

27 (10分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色理念。

(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　　　　　　 .

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　 .

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂.操作步骤为　　　　　　 ，

实验现象为　　　　　　 ;但此实验的不足之处是　　　　　　　　 .

28(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反

应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被

烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数

据如下：

　　 I．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　 　(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　　　　　　 (填序号)。

　　 　A．浓硫酸 　　　B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

　 　II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　 ；

上述现象说明溶液中____________结合OH^－的能力比　　　 强(填离子符号)。

　(3)B与A的差值为　　　　　　　 mol。

(4)C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　 　　　　　mL　　　　　　　　

26(15分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO₂为原料先制得NaHCO₃，再生产出纯碱。下面是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。

　 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解中，再通入另一装置

中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

　 第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO₃固体。

　 第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH₄Cl晶体。

　 　　 请回答下列问题：

(1)装置的接口连接时a接　　　　　　　　 。

　　　　 D中所盛试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第二步中必须先让　　　　　　 (填编号)装置发生反应。

　 (3)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

　 (5)向滤液中通氨气的目的是　　　　　　　　 。(填序号)

　　　 (a)增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

　　　 (b)使NaHCO₃更多地析出

　 (6)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 ~ 2滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃² + H⁺ = HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1 ~ 2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V₂mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：ω(NaHCO₃) = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24(13分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

(1)沉淀甲是：___________________________，

　(2)沉淀乙是：____________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．

(3)沉淀丙是：__________________．

(4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充)

25(12分)

　 下图是A~I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。

　　 请填空：

　 (1)C的固体属于　　　　　　　 晶体，C的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)A与B反应的化学方程是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)G与H反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 E转变为H和I的化学方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C转变为F和G的化学方程式是(若是氧化还原反应，标出电子转移方向和数目)

21(8分)(1)下列说法中，正确的是(填序号)_____________

A　 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质　

C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离　

D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

　 (2)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　 (选填序号)

A．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液　　

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

22(12分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。　　

①导致溶液温度降低的原因可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为　　　　　　　　　 　；

　③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是　　　　　　 　　

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是　　　　　 　。(填字母)

　A、NaOH溶液、酚酞试液　　 　　　　　　　　　　B、KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C、碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 　　　　　D、氨水、酚酞试液

23(10分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3 O₂↑+10 H₂O；

4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ + 3 O₂↑+8 OH^－

请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：

(1)设计一个实现上述转化④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：　　　　　　 　　　。

(3)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于CaOCl₂的有关判断不正确的是

A.该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子　 　B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐中的氯元素的化合价为－1价　　　　　 　　　D.该混盐具有较强的氧化性

第II卷(非选择题 共80分)

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和42g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为N_A

C．32 g S₈单质(结构如右图)中含有的S-S键个数为N_A

 D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

18、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　 湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　 干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　 下列有关说法中错误的是

　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　 C．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降