19．(10分)大城市机动车带来的污染问题不容忽视。汽车排出尾气中含有CO、NO_x和其他大气污染物，其成分与车速有关。下面是不同车速时排放的污染物质量(以平均行驶1km算)；

　 (1)随着汽车速度增加，污染气体排放量随之增加最多的是　　　　　 。

　 (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可使尾气中的CO和NO_x在催化剂作用下相互发生氧化还原反应转化成两种无毒的气体，从而有效减少尾气中大气污染物。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数

　 (4)随着我国家用汽车数量的迅猛增加，不但中速了城市空气污染，而且加剧了能源危机，导致石油和石油产品的价格不断攀升。往汽油中混入比例达到20%至35%的酒精，不仅可以节约汽油，而且可以减少70%以上的污染。已知酒精的燃烧热为1367kJ，请写出酒精燃烧的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在

空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用

的还原剂。某研究性学习小组用右图所示的实

验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：

①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、

冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

②在E中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；

③将②制得的FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合，结晶得到莫尔盐。

试回答下列问题：

　 (1)利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_________________________________；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_______________________________________________。

　 (2)如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？

______________________________________________________________________　　　 　

____________________________________________________________________。

　 (3)为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①试配平反应的离子方程式：

______MnO+_____Fe²⁺+_____H⁺＝_____Fe³⁺+______Mn²⁺+______H₂O

②试求产品中莫尔盐的质量分数_______________ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392)。

17．(10分)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　 　CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

　 　已知：

　 (1)若提供的药品有：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

_____________________________________________________________________。

　 (2)将除去Fe²⁺后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl₂·xH₂O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　。

③如果要将CuCl₂·xH₂O处理为无水氯化铜，如何操作：

　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　　　　　　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

14．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50 mL 8 mol·L^－1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制氧气

　　　 B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的浓硫酸中

　　　 C．向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6 g铁

　　　 D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触煤催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m

12．过氧化氢(H₂O₂)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MnO₂　　　 　　　 B．Na₂SO₃溶液　 　　 C．稀盐酸　　　 　　 D．CH₃COONa溶液

11．粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量BaCl₂溶液 ④加入过量Na₂CO₃溶液 ⑤加入过量盐酸 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．③②④⑥⑤⑦　 B．③④②⑤⑦　 　 C．②③④⑤⑥⑦　 D．①④⑥⑤⑦