19．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是(　 )

18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　 )

17．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸碱反应}

_C．2Na+2H₂O → 2NaOH+H₂↑ 是酸碱反应

_D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄== (CH₃COO)₂ Pb +(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂ Pb(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是　　　

A．(CH₃COO)₂ Pb +H₂S == PbS↓ + 2 CH₃COOH　　　

B．Pb²⁺+H₂S == PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S == PbS ↓+2 CH₃COOH　　

D．Pb²⁺+2 CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2- == 　PbS↓+2 CH₃COOH

15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　 )

　 A、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S²ˉ (1︰2︰3︰1) 　　

　 B、NH₄⁺、Ba²⁺、OHˉ、Clˉ (1︰1︰1︰2)

C、K⁺、H⁺、Iˉ、HCO₃ˉ ( 1︰1︰1︰1) 　

　 D、Na⁺、Al³⁺、Clˉ、OHˉ (5︰1︰4︰4)

14．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

C．CO₂可被循环使用　　　　　　　

D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　

13．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植　 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

　 　 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂　 　　

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

　　 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　 D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

12．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　 　　)

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N_A

11．.短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂ ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构　

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

10．过氧化氢(H₂O₂)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO₂　　　 B．Na₂SO₃溶液　　 C．稀盐酸　　 　D．CH₃COONa溶液