34、(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表2回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　 　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　 　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　 　　　　　　　(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程

式：____A1₂Te₃ + 　　(　　　 )== 　　　A1(OH)₃↓ +　 H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

33.(7分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为________　　　　　　　　　　 ____.

⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水　　 ②酸性KMnO₄　　 ③Na₂CO₃溶液　　　 ④饱和的NaHSO₃ 溶液

⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为_________________　　　　　 _　 ______,而D 中则是由于SO₂ 具有______　　 .

(4)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)

①　　 观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色　　　　　 ② 观察CuSO₄ 粉末呈白色

　 ③ 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅

　 ④ 往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤ 往CuSO₄溶液中加入足量Ba(NO₃)₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

32．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

(1)　　　 人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是(写元素的符号 )________。

(2)e是周期表中的___________族元素，最外层电子数为_______。

(3)a的阴离子半径__　　 __b的阳离子半径(填大于、等于、小于)。

(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式分别为(要表达出具体的元素符号，下同)___________________　 __________；_______________　 ________________。

(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________　　　　 _________________________。

(6)元素周期表第6周期中的镧系元素共有　　　 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

(7)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可以把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

31．(14分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z的元素：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 (写元素符号)。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　 A．消去反应　　 B．取代反应　　 　C．加成反应　 　D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z₅ⁿ⁺，电子式为则n值为　　　　 。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式　　　 　　，Z₂X₄的电子式　　　　　 。(用判断出的X，Y，Z的元素符号表示)

(5)Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

　 ①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②丙对水的电离起　　　　　　 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡

状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的

是　　　　　　　 (选填字母)

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

(6)若X的单质的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构

的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆　 B．LaNi₃　 C．LaNi₄　 D．LaNi₅

第Ⅱ卷(共60分)

请将答案填写到答卷纸的指定位置上

29. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠晶体中含N_A个CO₃^2-

B．在石墨晶体中，形成0.3 mol碳碳共价键所需要的碳原子数为0.2 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

28、已知原子X，则下列论断正确的是(　　 )

A、这种元素的近似原子量为m　　 B、这种元素的原子量为m+n

C、该原子核内的中子数为n-m　　 D、不能由此确定元素X的原子量

27、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂+7O₂ 　2MoO₃+4SO₂；

②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是(　 )

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　　　 B．MoO₃是金属氧化物，也是酸性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

26． A的化学式为NH₅，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A、1mol NH₅中含有5N_A个N-H键(N_A为阿佛加德罗常数)

B、NH₅中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C、NH₅的电子式为：

D、它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃　H₂O+H₂↑

25、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是(　 )

A. 羰基硫属于非极性分子　 B. 羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C. 羰基硫沸点比CO₂低 　　D. 羰基硫分子中三个原子不能处在同一直线上