15．(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： ▲_ (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ▲_，反应的离子方程式为▲_。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ ▲_ (填序号)。

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ ▲_。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ ▲_；

上述现象说明溶液中_ ▲_、_ ▲_、_ ▲_结合OH^－的能力比_ ▲_强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_ ▲_mol。

14．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定具有氧化性 　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂==CuCl+HCl↑(燃烧) 　　　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

第Ⅱ卷　 非选择题(共72分)

13．对于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O(A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒)，下列判断正确的是

A．加水平衡左移　　　　　　　　　　

B．增加A，可提高B的转化率

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D．升温该平衡一定发生移动

12．下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是

A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B．向漂白粉的水溶液中通入足量CO₂

C．向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

11．下列反应离子方程式表示不正确的是

　 　A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液

　　　 2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

B．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

10．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体中得到Na₂Cr₂O₇，需要进行相关操作。这些操作不包括

A. 升温结晶 　　　B. 趁热过滤

C. 降温结晶　　　 D. 蒸发结晶

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

　　 B．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为2N_A(S₈分子模型如图)

　　 C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×10²³∽0.3×6.02×10²³之间。

　　 D．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×10²³

8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色；若加入碳酸氢铵固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体。则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．K⁺、Ca²⁺、OH^－、SO^2－₃ B．H⁺、Na⁺、SO^2－₄、NO^－₃

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－ D．Na⁺、S^2－、ClO^－、CO^2－₃