20.(10分)由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：

①A、C的焰色反应呈黄色

②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。

③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。

④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。

⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。

写出化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)　　　 某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　-　　　　　　　　　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。　　　　　　

　 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。

请填写下列表格：

18．(8分)

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃­、Cu₂O、Fe(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　　 性质

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：

Fe₂O₃ +NO₃^－ +OH ^- → FeO₄^2-+NO₂^- +H₂O (未配平)

关于该反应的叙述错误的是　　　

A、生成1mol FeO₄^2-时，电子转移数为3mol　　　　 　　　

B、该反应中铁元素被氧化　　　　　

C、该反应配平的离子方程式中H₂O的系数为2　 　　

D、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比为3∶1

郑州四中高三年级第四次月考化学试题

选择题答案栏

第II卷(非选择题 49分)

16.某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是　 　　

A、肯定没有KNO₃　　　　　　 　　　B、肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C、肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃　 D、肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为　　

A．0.1mol 　　　　　 B．0.2mol 　　　 C．0.3mol 　　　　 D．0.4mol

14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，

消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

13.将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A、原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2﹕1　　　　　

B、残留物只有Na₂CO₃

C、原混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1﹕2　　

D、残留物只有Na₂CO₃和NaHCO₃

12．常温下，Va L 　pH=2的盐酸与V_b L 　pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A、Va　 一定等于 V_b　　　　　　　

B、Va　 大于或等于 V_b

C、混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl^－) > c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH₄⁺) +　 c(H⁺)　 = c(Cl^－)+ c(OH^－)

11．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是　　

　A．氧化剂　　 　　　 B．还原剂　　 　　　 C．酸　　 　　　　　 D ．催化剂