28．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C₉H₁₄O₆

请回答下列问题：

(1)C₄H₈属于烯烃的同分异构体有　　　　　 种；

(2)分子式为C₄H₈的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C₅H₁₀有　　　 种结构

(3)请写出物质I的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出下列反应方程式：C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)K中的链节是　　　　　　　 ；K属于　　　　　　 (线型、体型)结构

27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

　 请分析后回答下列问题：

　 (1)反应的类型分别是①___________、②________________；

　　 (2)D物质中的官能团为___________________________；

　　 (3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

　 方法一：将天青石粉碎后在1000℃-1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO₂得到碳酸锶。

　 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l-2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

　(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________　　　　　　　 　　　　　　　。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

　(2)方法二的反应能够发生，说明______________　　　　　　　　　　　　　　　　 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

　(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

　(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　 B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　　　 D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

24．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：____________________________________；

化合反应：____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

23.(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

　(1)比较两支试管中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为　　 　(填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：　

　 HCO₃^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

　　 甲分析结论的方法是否科学?　　　　　 。(填“是”或“否”)

　(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是　　　　　 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是　　　　　 　(“吸热”或“放热”)过程；

　 　c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　 　(”吸热”或“放热”)反应；

　 d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　 　(“吸热”或“放热”)反应；

　 　e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是　　　　　 　(填a→d的字母)的热效应之和。

22.(11分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：　 　　　。

(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　。

②装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。

21．(6分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有　　　　　　　　 ；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是　　　　　　　　　　 ；

⑶ 将“⑵”中滤液　　　　　　　　　 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加　　　　　　　 (填一种试剂名称)，再通入二氧化　碳。当观察到　　　　　 　　　　　　　　　　　时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间