14．在20mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C(K⁺)=C(Ac^-)+C(HAc)

　　 B．C(K⁺)+C(H⁺)=C(Ac^-)+C(OH^-)

　　 C．C(K⁺)>C(Ac^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　　 D．C(K⁺)>C(Ac^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　　 B．通入氢气的电极为原电池的阴极

　　 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-=2Cl^-

12．右图表示可逆反应A(s)+B(g)　　　　 nC(g)；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没

　　　 有催化剂

　　 B．只控制温度，则a比b的温度高，△H>0

　　 C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2

　　 D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

11．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子半径A>B>D>C　　　　　　　　　 B．原子序数D>C>B>A

　　 C．离子半径C>D>B>A　　　　　　　　　 D．单质的还原性A>B>D>C

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 B．钠与水的反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　 C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺　　 Cu²⁺+NO↑+2H₂O

　　 D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

　　 A．NH₃、NO₂、N₂　　　　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

　　 C．NH₃、NO₂、CO₂　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

8．下列离子能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．无色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

　　 B．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

　　 C．含MnO₄^-的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

　　 D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

7．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　 B．除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

　　 C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

　　 D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．H₂O　　　　　　 B．BF₃　　　　　　 C．CCl₄　　　　　 D．PCl₅

5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是　 (　　 )

　　 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

　　 B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

　　 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．18g水中含有的电子数为10N_A

　　 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

　　 C．1L 1mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

　　 D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N_A个氧原子