3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

2．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

1．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃+3O₂+6Fe＝Sb₄O₆+6FeS 　……①　　　　　 Sb₄O₆+6C＝4Sb+6CO　 　………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．　反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 　B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

C．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

25. (本题共8分) 当m mol Na₂O₂与NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至250°C，使其充分反应，混合物中Na₂O₂的物质的量分数为x

(1)当x= 1/2 时，容器中固体产物是(写化学式)　　　　 ，其物质的量为　　　　　　　

(2)若反应后生成气体是O₂和H₂O，则x的取值范围________________________　　　　　 _。

(3)若0<x< 1/3　 时，产生气体的物质的量n=　　　　　　　　　　　　 mol(用m、x表示)

24．(本题共11分) 某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)。

实验原理：2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH + O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。

实验步骤：

①称取过氧化钠样品2.00 g ；

②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平；

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。

请回答下列问题：

(1)有1000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用　　　　 mL的量筒。

(2)生成气体体积是　　　 mL, 为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂O₂，H₂O₂的生成会使测定结果　　　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)。

(4)为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。配平化学反应式方程式：

KMnO₄ +　 H₂O₂ +　 H₂SO₄--　 K₂SO₄ +　 MnSO₄ +　 O₂↑ +　 H₂O

该实验应选用　　　　　　　　 式滴定管。

(5)通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为　　　　　　 　。

(6)如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(本题共8分) 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　 ，Z是　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(本题共8分) 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

(1)A的化学式为　　　　　 A 与Na₃PO₄比较，化学活泼性比Na₃PO₄　　 (填“强”或“弱”)，阴离子B的空间立体结构形状最有可能是　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

21.(本题共9分) 有一瓶溶液只含Cl^-、、、Na⁺、、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种。经实验：

　(1) 原溶液 　白色沉淀

(2) 将(1)所得溶液 　放出使紫色石蕊试液变蓝的气体

　(3) 原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀

(4)原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是_____________________，一定不含有的离子是　　　　　　　　　

可能含有的离子是　　　　　　　　

(2)有同学认为实验(4)可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)　　　　　　　　　 　

说明理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)可能含有的离子如何加以确定？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(本题共6分) 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

归属类型：①主族元素 ②过渡元素　 ③同周期元素 ④同族元素　 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

19. (本题共6分). 第三周期元素中 ⑴元素的最高价氧化物所对应的水化物.其中酸性最强的酸是　　　　 ;⑵形成的共价单质中键长最长的是　　　　　 键;键长最短的是　　　　 键⑶形成的非金属单质晶体中熔点最高的是　　　　 　　,最低的是　　　　　　 .⑷形成的金属晶体中熔点最高的是